Cтраница 2
Более обширная кинетическая информация содержится в исследованиях электрохимического поведения индия на ртутном и амальгамном электродах. Индий очень хорошо растворим в ртути ( 70 ат. [16]
Поскольку именно этот способ был применен для исследования электрохимического поведения металлов группы железа, то следует коротко рассмотреть методику экспериментов. [17]
В настоящем докладе приводятся некоторые результаты наших исследований электрохимического поведения хрома, никеля и нержавеющей стали типа 18 - 8 в широком интервале поляризаций, включающем область анодного пассивирования. [18]
Показана целесообразность использований Ме-МДа импульсной поляризации при исследовании электрохимического поведения окисленных металлов. [19]
ПАВ как ингибиторов коррозии, зависящие от степени заполнения ими поверхности металла, являются определяющими при исследовании электрохимического поведения металла в присутствии поверхностно-активных молекул. [20]
IB кислых раство-р Э / х поверхность их обогащается более устойчивым в данных условиях компонентом. При исследовании электрохимического поведения сталей, содержащих 25 % Сг и 6 % Ni в 10-ной H2SO4 при 100 С, было установлено [ 29, с. Методом микрохимического анализа показано, что пассивные пленки, образующиеся на нержавеющих сталях ( 17 % Сг, 13 % Ni, 2 % Mo и разные количества Si), после обработки поверхности в 5 % - ной HNO3 с добавкой 0 6 % К2Сг2О7 при 60 С содержали повышенное количество Мо и Si и пониженное Fe по сравнению с их содержанием в сплаве [ 10, с. С, было установлено обогащение поверхности стали Re или Си [ 105, с. Количество рения или меди, которое накапливается на поверхности, определялось прецизионным методом по анализу кривых, полученных при поляризации электрода постоянной плотностью анодного тока после предварительного растворения сталей. Результаты этих исследований показали, что количество накопившейся добавки точно соответствовало ее количеству в растворившемся объеме стали. [21]
Вывод о том, что коррозия возможна только. Чистая ртуть, имеющая вполне однородную ( жидкую) поверхность, окисляется в достаточно сильных окислителях ( HNOs, конц. Окисляются ионами Н и многие металлы, растворенные в ртути, например, тот же цинк. Число исследований электрохимического поведения металлов менее благородных, чем ртуть, в жидких амальгамах весьма велико. Вполне однородная поверхность жидкой амальгамы не препятствует окислению металлов, растворенных в ртути. Наконец, если для таких металлов как цинк легко найти более благородные примеси, играющие роль катодов, то какие могут быть более благородные примеси для золота или платины, которые электрохимически растворяются в достаточно сильных окислителях. Таким образом, одно из логических следствий теории местных элементов, хотя не все авторы это следствие отчетливо формулируют, не выдерживает экспериментальной проверки. [22]
Рассмотрены Теоретические основы метода измерения поляризационных характеристик металлов в электролитических средах с высоким омическим сопротивлением, а также метода разделения омической в поляризационной составляющих потенциала на изолированном электроде при поляризации пульсирующим током. Даются основные принципы построения приборов и установок для подобного рода исследований. Приводятся результаты изучения переноса реагирующих частиц через диффузионный слой на границе металл - электролит с использованием метода поляризации прямоугольным током низкой частоты. На примере исследования электрохимического поведения титана в растворах серной кислоты показано, что применение метода поляризации несимметричным переменным током обеспечивает получение дополнительной информации о кинетике образования пассивирующих слоев на поверхности металла. [23]