Исследование - неводный раствор
Cтраница 1
Исследование неводных растворов имеет свои особенности и специфические трудности, исключающие возможность непосредственного использования экспериментальные методов и приемов, разработанных при исследовании водных растворов. Несмотря на это, в отечественной литературе практически отсутствуют монографии, в которых были бы обобщены сведения о химических и физических свойствах современных полярных органических растворителей и об экспериментальной технике проведения электрохимических измерений в этих растворителях, равно как и об успешном изучении электродных процессов, протекающих на границе раздела металл - неводный раствор. В то же время за последние несколько лет в мировой литературе был опубликован ряд обзоров по упомянутым проблемам. Издание сборника таких обзоров должно существенно восполнить указанный пробел и стимулировать интерес к этому новому и перспективному направлению современной химической науки. Обзоры, включенные в настоящий сборник, собраны с таким расчетом, чтобы читатель получил представление о физических и химических свойствах органических растворителей, применяемых в электрохимических исследованиях, о технике проведения соответствующих измерений, а также о наиболее существенных результатах исследований в этих средах. [1]
Исследование неводных растворов кислот, в частности растворов хлористого водорода в эфире и бензоле, показали, что, хотя кислоты в этих растворах не образуют ионов водорода, они реагируют с цинком и другими металлами с выделением водорода, обладают каталитической активностью, в этих растворах может быть проведена их нейтрализация основаниями. Дальше было установлено, что и другие ионы ( кроме иона водорода и иона гидроксила) могут проявлять кислотные и основные свойства, например ионы NH и NH в жидком аммиаке. Оказалось также, что многие вещества проявляют либо основные, либо кислотные свойства в зависимости от растворителя. Так, мочевина характеризуется нейтральными свойствами в воде, основными в муравьиной кислоте и кислыми в аммиаке. [2]
Исследованию неводных растворов и созданию единой теории диссоциации сильных и слабых электролитов в водных и неводных растворах посвящены современные работы кафедры физической химии Харьковского университета. [3]
При исследовании неводных растворов сульфида натрия осциллополярографическим методом Калвода [7] обнаружил, что на кривых dE / dt, E сульфид-иов: и элементарная сера образуют два одинаковых зубца. [4]
При исследовании неводных растворов сульфида натрия осциллополярографическим методом Калвода [7] обнаружил, что на кривых dE / dt, E сульфид-ион и элементарная сера образуют два одинаковых зубца. [5]
Как показывают исследования неводных растворов, нивелирующий эффект растворителя связан не только с химической природой, но и с физическими и физико-химическими свойствами растворителя, с его структурой. [6]
Так, исследования неводных растворов кислот и оснований показали, что кислоты в них не образуют ионов водорода, а основания - гидроксильных ионов. [7]
В монографиях изложены результаты исследования неводных растворов Сахановым и другими авторами и теория Саханова. [8]
В книге подведены итоги исследованию неводных растворов примерно до 1923 - 1924 годов. Рассмотрение свойств электролитов основывается преимущественно на данных электропроводности. [9]
 |
Схема сольвосистем. [10] |
Позже, в связи с исследованиями неводных растворов, теория сольвосистем была несколько модернизирована. К сольвокислотам стали относить электролиты, образующие в данном растворителе катионы, идентичные с катионами растворителя, и анионы, содержащие атомы, специфичные для аниона типового растворителя. С этих же позиций основание - это электролит, который в данном растворителе диссоциирует на ион металла и анион, идентичный с ионом растворителя. [11]
До сих пор обсуждались преимущественно методы исследования неводных растворов и полученные с их помощью данные. [12]
В монографиях 8 и 9 изложены результаты исследования неводных растворов Сахановьш и другими авторами и теория Саханоза. [13]
Радиометрический метод определения чисел переноса широко применяется для исследования электролитных неводных растворов. [14]
 |
Колебания vb v2, V3, v4 в карбонат-ионе. [15] |
Страницы: 1 2