Исследование - атомный спектр
Cтраница 2
Исследования атомных спектров испускания в оптической области имеют большое практическое значение: на них основан метод спектрального анализа веществ ( преимущественно сплавов) - очень чувствительный способ ( вплоть до 10 10 г) определения химического состава, вытесняющий в ряде случаев химический анализ. [16]
При исследовании атомных спектров было выяснено правило ( правило Хунда), согласно которому электроны в пределах данного подуровня в атоме располагаются так, что суммарный спин их оказывается максимальным. [17]
Теоретически было показано Дираком, а экспериментально подтверждено исследованиями атомных спектров, что помимо квантовых чисел п, I и mi, электрон характеризуется еще одной квантованной величиной, не связанной с движением электрона вокруг ядра, а определяющей его собственное состояние. [18]
Расчет внутримолекулярных составляющих сложнее и обычно производится на основании молекулярных постоянных, получаемых при исследованиях атомных спектров и молекулярных спектров. Для атомов ( одноатомных молекул) QBH представляет собой сумму по электронным состояниям атома; для молекул QBH - сумма по электронным, колебательным и вращательным состояниям молекулы. [19]
Графитовый разборный блок из нагревателя, торцевых то-коподводов и радиальных экранов аналогичен печи Бовея [33] для исследования атомных спектров радиоактивных элементов, но в него внесен ряд изменений. [20]
Затем уточняют сведения о состоянии электронов в атомах, используя опытные данные, главным образом результаты исследования атомных спектров. [21]
Сведения о том, как расположены в атоме электроны, были получены главным образом в результате исследования атомных спектров. Такие спектры получают, нагревая вещества до очень высокой температуры и разлагая излучение с помощью спектроскопа. Атомные спектры состоят из линий, расположенных в определенной последовательности. Спектр, полученный для данного вещества, характеризует элементы, входящие в состав этого вещества. Спектры легких элементов: Н, Не и др., атомы которых имеют немного электронов, относительно просты, так как содержат мало линий. Спектры атомов, имеющих много электронов, очень сложны. [22]
Эта модель была получена на основании исследования атомных спектров и обширных кван-тово-механических расчетов, которые здесь не рассматриваются. Однако Вам предстоит ознакомиться с некоторыми результатами этих расчетов, особенно важных для понимания химического поведения атомов. [23]
Абсорбционные линии элементов, имеющих многолинейчатые спектры, не проявляются столь отчетливо, как абсорбционные линии щелочных и щелочноземельных элементов. В связи с этим ряд работ посвящен исследованию атомных спектров поглощения элементов, причем в большей части работ эта задача решалась экспериментально путем фотографирования либо спектров элементов, возбуждаемых в полом катоде ( Fe, Mn [7]; Ni, Co [103]; Мо [11]), либо абсорбционных спектров элементов, полученных пропусканием через пламя света от источника сплошного излучения: Be, Mg, Ca, Cr. [24]
 |
Схема ( я и внешний вид ( б атомной батарейки на Рт147. [25] |
В ходе исследований химических свойств прометия были выделены хлорид прометия РтС13 желтого цвета и нитрат прометия Pm ( IS03) 3 розового цвета. При исследовании атомных спектров прометия была окончательно доказана ошибочность старых сообщений об открытии элемента № 61, ибо не обнаружилось ни одной линии, ранее приписывавшейся этому элементу. [26]
В ходе исследований химических свойств прометия были выделены хлорид прометия РтС13 желтого цвета и нитрат прометия Pm ( NO3) 3 розового цвета. При исследовании атомных спектров прометия была окончательно доказана ошибочность старых сообщений об открытии элемента № 61, ибо не обнаружилось ни одной линии, ранее приписывавшейся этому элементу. [27]
Заполнение электронных слоев и оболочек. Рассмотрим связь между электронным строением атомов в нормальном состояния и положением элементов в периодической системе. Электронное строение атомов представлено в таблице, напечатанной на форзаце. Приведенные данные об электронном строении атомов получены в результате исследования атомных спектров. [28]
Заполнение электронных слоев и оболочек. Рассмотрим связь между электронным строением атомов в нормальном состоянии и положением элементов в периодической системе. Электронное строение атомов представлено в таблице, напечатанной на форзаце. Приведенные данные об электронном строении атомов получены в результате исследования атомных спектров. Первым в периодической системе расположен водород. [29]
Страницы: 1 2