Cтраница 3
По характеру работы химические источники электрической энергии делятся на первичные, или собственно гальванические элементы в узком смысле слова, и вторичные, или электрические аккумуляторы. [31]
В качестве анода химического источника электрической энергии был использован марганец. Какой из металлов необходимо выбрать в качестве катода, чтобы эдс элемента составила: а) 1 87 В; б) - 0 29 В; в) - 2 75 В. [32]
В качестве анода химического источника электрической энергии был использован марганец. Какой из металлов необходимо выбрать в качестве катода, чтобы эдс элемента составила: а) 1 87 В; б) - 0 29 В; в) - 2 75 В. [33]
Гальванические элементы называют химическими источниками электрической энергии. [34]
Как и в случае химического источника электрической энергии, электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом; электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Причина этого заключается в том, что процессы, протекающие при электролизе, в принципе обратны процессам, идущим при работе гальванического элемента. При электролизе химическая реакция осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне, в то время кик при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическою энергию. [35]
Как и в случае химического источника электрической энергии, электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом; электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Причина этого заключается в том, что процессы, протекающие при электролизе, в принципе обратны процессам, идущим при работе гальванического элемента. При электролизе химическая реакция осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую энергию. [36]
Как и в случае химического источника электрической энергии, электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом; электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. [37]
Как и в случае химического источника электрической энергии, электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом; электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Причина этого заключается в том, что процессы, протекающие при электролизе, в принципе обратны процессам, идущим при работе гальванического элемента. При электролизе химическая реакция осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую энергию. [38]