Cтраница 1
Выделенный йод титруют раствором серноватистокислого натрия. [1]
По количеству выделенного йода устанавливают содержание селена. [2]
По количеству выделенного йода ( оно эквивалентно содержанию кислоты) можно вычислить количество содержащейся в растворе кислоты. [3]
Параллельно с определением озона проводят холостой опыт с дистиллированной водой с целью обнаружить в реактивах загрязнения, выделяющие йод из йодида калия или, наоборот, восстанавливающие выделенный йод. Для этого к 200 мл раствора йодида калия прибавляют 25 мл разбавленной серной кислоты и крахмал. Объем израсходованного раствора тиосульфата, за вычетом объема израсходованного раствора йода, прибавляют к объему раствора йода, пошедшему на титрование пробы. [4]
Для кинетических объемных и колориметрических методов определения йода необходимо: 1) разложение образца почвы, 2) извлечение йода из полученного минерализата и 3) определение выделенного йода. [5]
Метод основан на том, что при строго определенных условиях йодат калия в азотнокислом растворе осаждает цирконий в виде соединения постоянного состава; осадок может быть высушен и взвешен или растворен в подкисленном растворе йодистого калия и выделенный йод оттитрован тиосульфатом. Метод обладает высокой чувствительностью и воспроизводимостью; предлагаемая авторами методика разработана для руд, содержащих безводный циркон. Для материалов сложного состава представляет интерес фосфатно-оксихиноли-натный метод А. В. Виноградова и В. С. Шпинель [49, 60], по которому цирконий выделяют в виде фосфата, растворяют осадок в щавелевой кислоте, переосаждают в виде оксихинолината и определяют объемным путем по оксихинолину. [6]
Хлор выделяет йод из раствора йодида. Выделенный йод титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [7]
Хлор выделяет йод из раствора йодида. Выделенный йод титруют раствором тиосульфата по крахмалу. В кислой среде реакции протекают количественно. [8]
Хлор выделяет йод из раствора йодида. Выделенный йод титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [9]
Но так как реакция между KJ и КзРе ( СМ) 6 обратима, то, чтобы устранить образующийся К [ Ре ( СМ) б, реакцию ведут в присутствии ZnSO - t, с которым K4Fe ( CN) e дает нерастворимый осадок и устраняется из круга реакции. Выделенный йод оттитровывается гипосульфитом в присутствии крахмала. [10]
Железо ( III) в кислой среде выделяет йод из раствора йодида. Эта реакция обратима, протекает медленно, и количество выделенного йода зависит от концентрации веществ в растворе, условий протекания реакции, а также от времени. При концентрации железа ( III) ниже 1 мг / л мешающим влиянием его можно пренебречь, при более высоких концентрациях железа ( III) ( до 200 мг / л) его мешающее влияние устраняется прибавлением 1 мл 40 % - ного раствора фторида калия ( 40 г KF - 2H2O растворяют в дистиллированной воде и доводят до 100 мл) перед растворением осадка гидроокисей кислотой. Точное определение выделенного йода производят немедленно после под-к-исления пробы быстрым титрованием ее до первого обесцвечивания раствора крахмала. [11]
Растворяют около 3 г испытуемого вещества ( точная навеска) в смеси 100 мл воды н 10 мл соляной кислоты ( - 420 г / л) ИР, нагревая до кипения, пока вещество полностью не растворится. Быстро охлаждают и добавляют 3 г йодида калия Р, закрывают колбу притертой пробкой, перемешивают, вращая колбу, и оставляют в темноте на 15 мин. Титруют выделенный йод раствором тиосульфата натрия ( 0 01 моль / л) ТР, используя в качестве индикатора крахмал ИР, добавленный в конце титрования. Повторяют процедуру без испытуемого вещества и определяют разницу в объеме раствора тиосульфата натрия ( 0 1 моль / л) ТР, неободимого для титрования. [12]
Например, хотя тиосульфат натрия и является восстановителем, рабочий раствор его применяется лишь для титрования йода и не может применяться для титрования других окислителей вследствие сложного течения реакции и затруднительного определения точки эквивалентности. Однако эти окислители легко определить, если предварительно на окислитель, например К2Сг2О7, подействовать избытком раствора йодида калия и кислотой. В результате реакции ион йода окисляется до свободного йода, причем количество выделенного йода эквивалентно количеству имеющегося окислителя. [13]
Железо ( III) в кислой среде выделяет йод из раствора йодида. Эта реакция обратима, протекает медленно, и количество выделенного йода зависит от концентрации веществ в растворе, условий протекания реакции, а также от времени. При концентрации железа ( III) ниже 1 мг / л мешающим влиянием его можно пренебречь, при более высоких концентрациях железа ( III) ( до 200 мг / л) его мешающее влияние устраняется прибавлением 1 мл 40 % - ного раствора фторида калия ( 40 г KF - 2H2O растворяют в дистиллированной воде и доводят до 100 мл) перед растворением осадка гидроокисей кислотой. Точное определение выделенного йода производят немедленно после под-к-исления пробы быстрым титрованием ее до первого обесцвечивания раствора крахмала. [14]