К-слой

Cтраница 2

У этого элемента заканчивается заполнение ближайшего к ядру К-слоя и тем самым завершается построение первого периода системы элементов. [16]

Схема возникновения рентгеновских Серий. [17]

К-Серия возникает при переходе электронов на самый нижний энергетический уровень ( К-слой) и содержит самые коротковолновые рентгеновские линии. [18]

Изображение границы излома сплавов Ре - С, полученное с помощью вторичной электронной эмиссии ( а, и изображение атой же области, полученное с помощью оже-электронов и характеризующее распределение Fe ( б, С ( в и Sb ( в по поверхности образца.| Оже-спеитры, полученные с кратера и выступа [ отмечены на 4 ( а точками 1 и г ] на поверхности сплапа Fe - С, характеризуют различие элементного состава образца в этик точках. [19]

Для обозначения оже-переходов применяют правило: если первичная вакансия находилась в электронном К-слое, ее заполнение произошло нутом перехода электрона из / - слоя, а энергия была передана электрону Л / - слоя, то оже-электрон наз. Переходы с участием электронов валентной зоны обозначают буквой V ( напр. [20]

Напомним, что T [ W ] ( х) представляет собой объединение непересекающихся К-слоев TV ( х), удовлетворяющих неравенствам (2.10); ср. [21]

Электронные состояния легких атомов.| Квантовые характеристики электронов у атомов от бора до неона. [22]

Таблица показывает, что до бора у всех элементов ( Не, Li, Be) полностью заполнен К-слой, а у L-слоя заполнена 25-оболочка. Возникает естественный вопрос о том, с какими значениями mi и ms электроны будут последовательно заполнять р-оболочку. Здесь вступает в игру правило Хунда, согласно которому наименьшая энергия соответствует состоянию с максимальным суммарным значением S. При этом J L - S, если заполнено не более половины оболочки, и J L - - S в остальных случаях. [23]

У следующего за гелием элемента - лития ( Z - 3) третий электрон уже не может разместиться на орбитали К-слоя: это противоречило бы принципу Паули. [24]

На рис. 21 кривая 1 изображает радиальное распределение вероятности для суммарного электронного облака десяти внутренних электронов атома натрия: ближайший к ядру максимум электронной плотности соответствует К-слою, второй максимум - L-слою. [25]

Быстрые электроны, проникая внутрь электронной оболочки атома, выбивают электроны, принадлежащие внутренним электронным слоям. Ближайший к ядру электронный слой ( К-слои) содержит два электрона. При переходе электрона с L-слоя на / ( - слой излучается наиболее интенсивная / С - линия характеристического рентгеновского спектра. Электроны L-слоя находятся в поле ядра с зарядом Ze, которое ослаблено одним электроном, оставшимся в / ( - слое. [26]

Формирование i-слоя ( п 2) начинается с лития, у которого имеется три электрона. Два электрона, как у гелия, заполняют К-слой. Третий электрон лития не может находиться в этом слое, так как на ls - орбитали электронных вакансий нет. Помещение третьего электрона на s - орбиталь, максимальная электронная емкость которой равна двум, противоречило бы принципу Паули. У последнего элемента второго периода - неона - все s - и р-орбитали при и 2 заполнены. В ней квадратные скобки символизируют электронные структуры благородных газов, которые органически входят в строение атомов последующих элементов. [27]

Помимо рассмотренных выше путей превращения радиоактивных изотопов, для некоторых из них характерен переход ядра в устойчивое состояние путем захвата электрона из собственной электронной оболочки. Так как обычно захватывается электрон ближайшего к ядру К-слоя, подобное превращение носит название К-захвата. В результате последнего атомный номер элемента понижается на единицу. Реакция эта интересна как принципиальное осуществление мечты алхимиков о получении золота из ртути. [28]

Для таких молекул, как Li2 и больше, количественное описание моделью составного атома становится невозможным. Межъядерное расстояние г слишком большое, и электроны К-слоя в атоме лития, не участвующие в образовании молекулярной связи, искажают картину электронного распределения составного атома. [29]

На схеме видно, как происходит заполнение электронных слоев по мере увеличения заряда ядра. У атомов, относящихся к первому периоду системы Менделеева ( Н и Не), электроны находятся только в / ( - слое, причем у гелия этот слой уже заполнен. У атомов, относящихся ко второму периоду, заполнен К-слой и имеются электроны в L-слое, заполнение которого завершается у неона. [30]

Страницы: 1 2 3