Йодистый кадмий

Cтраница 1

Йодистый кадмий расфасовывают в банки из темного стекла по 0 25, 0 5 и 1 кг нетто. [1]

Кривые интенсивности ( а стеклообразного В2О3 для двух препаратов и кривые радиального распределения ( б. верхняя - при s 11 9. нижняя - при s 17 3 А 1. [2]

Для йодистого кадмия CdI2 в жидком состоянии принимается сохранение тетраздрической координации. Квазикристаллическое расположение нарушается малыми частями линейных молекул CdI2, подобных найденным в парах. [3]

При действии хлористого или йодистого кадмия в среде эфира на 2 2 -ди-литиевое производное бифенила образуется белый осадок кадмиевого производного; последнее не слишком чувствительно по отношению к влаге, мало растворимо в инертных органических растворителях и имеет, по-видимому, олигомерное или полимерное строение. [4]

Приготовление реактива; 10 г йодистого кадмия ( CdJ2) растворяют в 100 мл горячего 20 % - ного раствора йодистого калия. [5]

Реактив Марме Смесь 10 г йодистого кадмия и 20 г подпетого калин растворяют в 70 мл воды. [6]

Лишь в водных растворах с концентрацией йодистого кадмия до 15 масс. % Vcdiz первоначально несколько увеличивается с ростом давления, а затем начинает уменьшаться. В растворах более высоких концентраций Vcdi2 уменьшается с ростом давления со скоростью, несколько превышающей уменьшение мольного объема твердого йодистого кадмия. При Давлениях выше - 5 кбар значения Fcdi2 в растворах всех изученных концентраций практически совпадают. [7]

Наибольшее расхождение имеет место в случае йодистого кадмия, который, несомненно, представляет плохой пример ионного кристалла ( см. гл. [8]

В некоторых случаях, в частности у растворов йодистого кадмия, число переноса сильно меняется с концентрацией, причем оно может делаться равным нулю и даже отрицательным. [9]

В чем заключается различие структур хлористого кадмия и йодистого кадмия. [10]

Раствор для поглощения хлора; 100 мл 2 5 % раствора йодистого кадмия смешивают с 50 мл 1 % раствора крахмала, кипятят несколько минут и по охлаждении добавляют 500 мл дистиллированной воды. [11]

Краска Уилсона I267J отличается от вышеописанных реактивов тем, что она содержит йодистый кадмий вместо йодистого калия. [12]

Это показывает, что связи в октаэдрических комплексах ( кристалл имеет структуру йодистого кадмия) не являются ковалент-ными / 25р3 - связями. Наблюдаемый парамагнетизм этого соединения ( i5 4) подтверждает вывод о том, что связи преобладающе ионные. [13]

Схемы слоистых структур, основанных на плотнейших упаковках: а - двухслойная структура йодистого кадмия; б - двухслойная структура молибденита; проекции на плоскость ( 110); большие и малые кружки - атомы ( ионы) соответственно большего и меньшего размера; А, В и С - слои ( сетки); фигурной скобкой объединены сетки, образующие пакет. [14]

Из соединений кадмия, чрезвычайно сходственных с соединениями цинка, должно упомянуть о йодистом кадмии CdJ2, находящем применение в медицине и в фотографин. Эта соль очень хорошо кристаллизуется, приготовляется прямым действием иода, смешанного с водою, на металлический кадмий. Сернокадмиевая соль хорошо кристаллизуется и имеет состав 3 ( CdSO4) 8 № O, ищой, чем цинковый купорос. Окись кадмия, хотя очень мало, однако растворяется в щелочах; но в присутствии винной и некоторых других кислот щелочншй раствор окиси цинка не изменяется при кипячении, тогда как разбавленный ще-лочный раствор окиси кадмия в этом случае выделяет CdO что и может служить для разделения цинка от кадмия. Кадмий в растворах осаждается из своих солей цинком, а потому из смеси Zn и Cd кислоты сперва извлекают цинк. Во всех отношениях кадмий менее энергичен, чем цинк. Так, он с трудом разлагает воду и только при сильном накаливании. Даже на кислоты он действует медленно, но все же с ними выделяет водород. Должно обратить здесь внимание на то, что для щелочных и щелочноземельных ( из четных рядов) металлов высший вес атома определяет большую энергию, но кадмий ( из нечетного ряда), имеющий больший вес атома, чем цинк, менее его энергичен. [15]

Страницы: 1 2 3 4