Металлический кадмий
Cтраница 1
Металлический кадмий образует многочисленные сплавы с медью, оловом, серебром, висмутом, цинком и другими металлами. Кадмий образует гидроксид Cd ( OH) 2 с амфотерными свойствами, но кислотные его качества выражены значительно слабее, чем у гид-роксида цинка. Гидрид CdH2 еще более неустойчив, чем ZnH2, и разлагается уже при - 20 С. [1]
Металлический кадмий применяется вместо цинка для покрытия железа, входит в состав некоторых сплавов. [2]
 |
Некоторые свойства цинка, кадмия, ртути. [3] |
Металлический кадмий очищают от примеси цинка переплавкой под слоем расплавленной щелочи, которая с цинком образует цин-кат. Кадмий высокой чистоты получают вакуумной дистилляцией. [4]
Металлический кадмий не токсичен, но все соединения его токсичны. Действуют в первую очередь на дыхательные пути и желудочно-кишечный тракт. После всасывания в кровь поражают центральную нервную систему и вызывают дегенеративные изменения во внутренних органах, главным образом в печени и почках. [5]
Металлический кадмий получают электролитическим путем в цилиндрическом стеклянном сосуде с внутренним диаметром 7 см. В сосуде устанавливают на расстоянии около 5 см друг над другом два круглых электрода из платиновой фольги, имеющих диаметр - 4 5 см; нижний является катодом. Электролитом служит концентрированный водный раствор CdSOi, слегка подкисленный серной кислотой. Кадмий выделяется на катоде в форме тонких игл. При слишком высокой плотности тока образуется пористая масса кадмия. Для предотвращения короткого замыкания объемистый кристаллический порошок время от времени утрамбовывают стеклянной палочкой. [6]
 |
Некоторые свойства цинка, кадмия, ртути. [7] |
Металлический кадмий очищают от примеси цинка переплавкой под слоем расплавленной щелочи, которая с цинком образует цинкат. Кадмий высокой чистоты получают вакуумной дистилляцией. [8]
Металлический кадмий не обладает токсическими свойствами. Соединения же кадмия, независимо от их агрегатного состояния ( пыль, дым окиси кадмия, пары, туман), ядовиты. Отравления кадмием могут происходить при нагревании металла или его сплавов, плавке руд и при производстве и применении красок и сплавов, в состав которых он входит. По своей токсичности кадмий аналогичен ртути или мышьяку 1456, стр. Менее растворимые соединения его действуют в первую очередь на дыхательные пути и желудочно-кишечный тракт, а более растворимые - после всасывания в кровь - поражают центральную нервную систему ( сильное отравление), вызывают дегенеративные изменения во внутренних органах ( главным образом - в печени и почках) и нарушают фосфорно-кальциевый обмен. [9]
Металлический кадмий и его растворимые соли токсичны. Прокаленный сульфид кадмия значительно менее токсичен вследствие химической инертности. [10]
Металлический кадмий напоминает цинк. Он обычно доставляется в виде палочек диаметром 8 мм, удобных для использования в качестве электродов. Палочки применяются длиной 25 мм и более. Электроды подготовляются для работы погружением в раствор серной кислоты такой же приблизительно концентрации, которая применяется в аккумуляторах. Новые электроды необходимо выдержать в течение нескольких дней в кислоте, прежде чем начать пользоваться ими для измерения потенциалов пластин. Серная кислота при этом разъедает поверхность электрода, чем достигается состояние равновесия. [11]
Металлический кадмий является хорошим восстановителем. [12]
Металлический кадмий восстанавливает все металлы, потенциалы которых в ряду напряжений положительнее водорода: Ag, Au, Hg, Си, Pt, а также Bi, Co, Pb, Sn. АЛЮМИНИЙ, магний и цинк выделяют-металлический кадмий из растворов его солей; в отличие от меди, он не восстанавливается металлическим железом. Это можно использовать в целях разделения ( в раствор вносят железную стружку; при этом выделяются красновато-коричневые хлопья восстановленной меди, а ионы Cd2 остаются в растворе) [ 42, стр. [13]
Металлический кадмий входит в состав многих сплавов наряду с медью, оловом, серебром, висмутом и цинком. Диаграмма состояния системы Cd - Bi приведена в 1 - м томе ( стр. [14]
Металлический кадмий взаимодействует с галогенами, кислородом, серой, селеном, теллуром, фосфором и мышьяком при нагревании, образуя соответствующие соединения. Сильное нагревание на воздухе или в кислороде сопровождается воспламенением кадмия, который горит красновато-желтым пламенем, превращаясь в окись CdO коричневого цвета. [15]
Страницы: 1 2 3 4