Кадмийдиалкила

Cтраница 1

Кадмийдиалкилы - жидкости с неприятным запахом; кадмийдиари-лы - твердые кристаллические, относительно высокоплавкие вещества; галоидные кадмийалкилы - также твердые, но неплавкие соединения. [1]

Кадмийдиалкилы на воздухе окисляются ( без воспламенения), а водой постепенно разлагаются с характерным потрескиванием. Поэтому работу с ними проводят в атмосфере сухого инертного газа. [2]

Кадмий в кадмийдиалкилах определяют после гидролитического расщепления разбавленной серной кислотой. [3]

По отношению к воде кадмийдиалкилы ведут себя довольно своеобразно: при выливании в большое количество воды они опускаются на дно в виде больших капель без изменения, а затем постепенно, в течение многих часов, с характерным потрескиванием выделяют углеводород и гидроокись кадмия. [4]

Цинкдиалкилы - бесцветные тяжелые жидкости с отвратительным запахом, дымящие и затем самовоспламеняющиеся на воздухе. Кадмийдиалкилы аналогичны цинкдиалкилам; однако на воздухе они хотя и быстро окисляются, но не самовоспламеняются. [5]

В таких растворах кадмийорганические соединения находятся в виде кадмийдиалкилов или галогенидов алкилкадмия в зависимости от взятых соотношений исходных компонентов. Кадмийдиалкилы были выделены из эфирных растворов в виде индивидуальных соединений; их свойства описаны на ряде примеров ( см. стр. [6]

Они представляют собой легколетучие жидкости с удушливым запахом, из которых при действии воздуха и влаги выпадают осадки. Кадмийдиалкилы дымят на воздухе и иногда самовоспламеняются. Цх реакции аналогичны реакциям алкилцинковых солей. [7]

Анализ кадмийорганических соединений разработан очень мало. Имеется, например, рекомендация Краузе [1] определения кадмия в кадмийдиалкилах. [8]

Синтез кетонов из кадмийорганических соединений и ацилгалогенидов. [9]

Условия и границы применимости этой реакции исследованы достаточно подробно. Хотя детальный механизм реакции до сих пор не выяснен, установлено, что кадмийдиалкилы не являются эффективными реагентами, и для протекания реакции требуется присутствие галогенида металла. В этой реакции активны гало-гениды различных металлов, однако наиболее удобны галогепиды магния или лигия, образующиеся in situ при реакции реагентов Гриньяра или литийорганических соединений с галогенидами кадмия. Реакция описана в нескольких обзорах [125, 132, 147]; некоторые примеры се применения приведены в табл. 15.2.9. Разработаны модификации этого метода, состоящие в электролизе на кадмиевом аноде растворов, содержащих ацилгалогенид и алкилгалогеиид [148] ( ср. [10]

Страницы: 1