Cтраница 2
При температуре красного каления возгоняется. [16]
При температуре красного каления может разлагаться с выделением CF4 и других веществ. [17]
При температуре красного каления возгоняется. [18]
Нагреванием до светло-желтого каления получают чистую окись. [19]
При температуре ярко-красного каления в потоке водорода перегоняется. Более гигроскопичен, чем хлориды тяжелых щелочноземельных металлов. При нагревании на воздухе до 300 С отщепляет хлор, образуя оксид и оксид-хлорид. [20]
При температуре белого каления полностью теряет H2SO4; из водного раствора кристаллизуется в виде тетрагидрата, легко растворяющегося в воде. [21]
При температуре белого каления полностью теряет HaSO4; из водного раствора кристаллизуется в виде тетрагидрата, легко растворяющегося в воде. [22]
При темп-ре красного каления способен коваться. Прибавленный к платине И. [23]
При температуре красного каления он диффундирует через них так же, как и через кварц. [24]
При температуре белого каления металлический алюминий находится в расплавленном состоянии. Однако пленка окиси алюминия на поверхности металла является очень прочной и удерживает расплавленный алюминий. При еще более высоком напряжении проволока рвется. [25]
При температуре красного каления титан и вольфрам энергично взаимодействуют с газообразным сероуглеродом с образованием соот-ветстцующих сульфидов. [26]
При температуре красного каления SiCl4 частично образует с водородом силикохлороформ, а при пропускании смеси SiCl4 и водорода над раскаленным углем получается металлический кремний. [27]
При температуре красного каления возгоняется. [28]
При температуре красного каления двуокись углерода с кальцием дает карбид и окись кальция. При 200 С она реагирует с водородом в присутствии окиси меди, над раскаленным углем образует окись углерода, с аммиаком при температуре красного каления образует мочевину, а с сероуглеродом в присутствии меди - серу и окись углерода. [29]
При температуре красного каления медь реагирует с кислородом, образуя СиО, а при более высокой температуре Си2О; с серой медь образует Cu. Медь взаимодействует с галогенами, но не растворяется в отсутствие воздуха в разбавленных кислотах, не являющихся окислителями и ком-плексообразователями. Медь легко растворяется в азотной и серной кислотах. [30]