Cтраница 3
Марганцовокислый калий ( перманганат калия) широко применяется как окислитель и дезинфицирующее средство. [31]
Марганцовокислый калий прибавляют до тех пор, шжа раствор не перестанет обесцвечиваться. Затем жидкость нагревают на водяной бане и фильтруют горячей. Фильтрат упаривают до половины его объема и ставят кристаллизоваться; при этом вышдхгг бзльшая часть дисульфона, который перекристаллизо-вывают для дальнейшей очистки из воды или спирта. [32]
Марганцовокислый калий ( перманганат) вследствие его высокой стоимости сравнительно редко применяется в производственных уело виях. Окисление перманганатом проводят при энергичном перемешивании и легком нагревании реакционной смеси, медленно-прибавляя водный раствор перманганата к окисляемому продукту. [33]
Марганцовокислый калий является очень сильным окислителем и в кислой и в щелочной среде. [34]
Марганцовокислый калий при реакции окисления образует перекись марганца. Следует отметить, что при исправлении сырца химическим способом избыток как едкой щелочи, так и перманганата вреден. Избыток щелочи приводит к тому, что щелочь, воздействуя на спирт, переводит его в альдегид. Избыток перманганата после окисления альдегидов и непредельных соединений также окисляет спирт. Поэтому из многочисленных методов, предложенных для исправления спирта, нельзя рекомендовать те из них, которые дают общие рецепты, не учитывая особенностей исправляемого сырца. [35]
Марганцовокислый калий обладает сильными окислительными свойствами. Окислительные свойства перман-ганата калия в значительной степени зависят от среды, в которой протекает процесс окисления-восстановления. В кислой среде семивалентный марганец восстанавливается до двухвалентного; при этом темно-фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается. [36]
Марганцовокислый калий применяют как окислитель и дезинфицирующее средство. [37]
Марганцовокислый калий, 3 % - ный водный раствор. [38]
Марганцовокислый калий берется в избытке против теоретического ( более 30 %), тем не менее значительная часть исходных алкилпиридинов не вступает в реакцию окисления. [39]
Марганцовокислый калий упаковывают в железные барабаны или железные банки и запаивают. [40]
Марганцовокислый калий в присутствии серной кислоты окисляет органические вещества. [41]
Сколько марганцовокислого калия КМпО4 необходимо для полного окисления 0 5 моль сульфита натрия Na2SO3 в сульфат натрия Na3SO4 в присутствии серной кислоты. [42]
Марганцовокислым калием ( в пиридиновом растворе) смолы и асфальтены окисляются в кислоты; практически не омыляются; имеют низкое ацетильное число; с пятисернистым фосфором не реагируют. На основании этих данных Маркуссон сделал вывод, что смолы и асфальтены не содержат карбоксильных и гидро-ксильных групп, не являются сложными эфирами или лактонами, или соединениями, содержащими альдегидную или кетонную группировку. Маркуссон отрицает также непредельный характер этих продуктов, указывая, что довольно высокие бромные и йодные числа смол и асфальтенов ( 40 - 30) обусловлены не двойными связями, а присоединением галоидов к атомам кислорода или серы с образованием оксониевых или сульфониевых соединений. [43]
Раствор марганцовокислого калия - сильный окислитель, особенно когда он подогрет и подкислен серной кислотой; его наливают в посуду, которую нужно предварительно вымыть горячей водой и вычистить ершом или щеткой. Затем тонкой струей добавляют немного концентрированной серной кислоты, что вызывает разогревание, вполне достаточное, чтобы все загрязнения на стенках быстро окислились. Серную кислоту следует брать в таком количестве, чтобы после добавления ее температура раствора была около 50 - 60 С. Обычно на 100 мл раствора марган-цевокислого калия бывает достаточно добавить 3 - 5 мл концентрированной серной кислоты. [44]
Раствор марганцовокислого калия обесцвечивается соединениями, содержащими двойные ( или тройные) связи. В разбавленных водных растворах основным продуктом взаимодействия является гликоль. [45]