Cтраница 1
Кислый углекислый кальций попадает в ручьи, реки, моря, океаны. Отмирая, морские животные и растения дают новые отложения известняка. Таким образом, в природе происходит постоянное передвижение карбонатов. [1]
При кипячении раствора кислого углекислого кальция отщепляются водя И двуокись углерода и углека. [2]
Са ( НСЙзЬ - кислый углекислый кальций или гидрокарбоцат кальция. [3]
Для определения жесткости природной воды кислый углекислый кальций ( и магний) титруют соляной кислотой. [4]
Речная вода содержит: а) кислый углекислый кальций и кислый углекислый магний; б) кислый углекислый кальций и сернокислый кальций; в) хлористый магний; г) сернокислый магний и кислый углекислый магний; д) бикарбонат кальция, хлористый кальций и сульфат магния; е) бикарбонаты кальция и магния, сульфаты кальция и магния. [5]
Карбонатная жесткость воды зависит от содержания кислого углекислого кальция и магния ( стр. [6]
Опыт не следует затягивать, так как при длительном пропускании СО2 образуется кислый углекислый кальций Са ( НСО) г, растворимый в воде. [7]
Определите массу гашеной извести, которую следует прибавить к 16 г раствора кислого углекислого кальция с массовой долей Са ( НСО3) 2 5 % для образования средней соли. [8]
Речная вода содержит: а) кислый углекислый кальций и кислый углекислый магний; б) кислый углекислый кальций и сернокислый кальций; в) хлористый магний; г) сернокислый магний и кислый углекислый магний; д) бикарбонат кальция, хлористый кальций и сульфат магния; е) бикарбонаты кальция и магния, сульфаты кальция и магния. [9]
Временная жесткость может быть значительно понижена простым нагреванием воды, так как при этом находящийся в растворе кислый углекислый кальций разлагается, и нерастворимый СаСОз выпадает в осадок. [10]
Нарушение стабильности воды может быть вызвано наличием в ней углекислого газа, низким значением рН, пересыщенностью кислым углекислым кальцием Са ( НСОзЬ и магнием Mg ( HCO3) 2, повышенной концентрацией сульфатов и хлоридов. [11]
Нарушение стабильности воды может быть вызвано наличием в ней двуокиси углерода, низким значением рН, пересыщенностью кислым углекислым кальцием Са ( НСО3) и магнием Mg ( HCO3) 2, повышенной концентрацией сульфатов и хлоридов. [12]
В соответствии с двумя номенклатурами кислые соли называют следующим образом: NaHSO4 - кислый сернокислый натрий, или гидросульфат натрия; КН2РО4 - однозамещенный фосфорнокислый калий, или дигидро-фосфат калия; К НРСХ - двузамещенный фосфорнокислый калий, или гидрофосфат калия; Са ( НСО3) 2 - кислый углекислый кальций, или гидрокарбонат кальция. [13]
В соответствии с двумя номенклатурами кислые соли называют следующим образом: NaHSO4 - кислый сернокислый натрий, или гидросульфат натрия; КН2РО4 - однозамещенный фосфорнокислый калий, или дигидро-фосфат калия; К2НРО4 - двузамещенный фосфорнокис лый калий, или гидрофосфат калия; Са ( НСОз) 2 - кислый углекислый кальций, или гидрокарбонат кальция. [14]
Названия кислых солей образуют с добавлением слова кислый, а названия основных солей - с добавлением слова основной. Например: Са ( НС03) 2 - кислый углекислый кальций, NaHS04 - кислый сернокислый натрий, FeOHS04 - основное сернокислое железо окисное, ( ZnOH) 2S04 - основной сернокислый цинк. [15]