Cтраница 1
Математический аппарат термодинамики по существу представляет собой анализ следствий одного общего дифференциального уравнения, связывающего между собой все термодинамические параметры системы. Это уравнение называют фундаментальным уравнением Гиббса. Однако, чтобы записать это общее уравнение, необходимо предварительно ввести в рассмотрение две важнейшие, но не измеряемые на опыте величины - энергию и энтропию. Это удается сделать с помощью двух законов физики - первого и второго начал термодинамики. Кроме двух начал термодинамики для построения теории используют ряд допущений, которые принимают априорно верными без дополнительных обоснований. [1]
Математический аппарат термодинамики приводит к заключению, что химические реакции при постоянном давлении и температуре могут протекать до тех пор, пока сумма свободной энергии Гиббса продуктов реакции становится равной сумме свободной энергии Гиббса оставшихся непрореагировавшими начальных ве-ш еств. [2]
Математический аппарат термодинамики строится на основе объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов. [3]
Основой математического аппарата термодинамики служит объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики или фундаментальное уравнение Гиббса. [4]
Соотношение (7.3) является основой математического аппарата термодинамики неравновесных процессов. [5]
Уравнение ( 1 22) лежит в основе математического аппарата термодинамики. Из него вытекают наиболее общие соотношения, разбираемые в гл. [6]
Эти постулаты представляются достаточно очевидными утверждениями, но они необходимы для построения строгого математического аппарата термодинамики. [7]
Уравнение (2.1.1) является математическим выражением первого закона термодинамики, который отражает наблюдение, что внтренняя энергия закрытой системы изменяется на величину, равную количеству работы и теплоты, прошедшей через ее стенкн, и что эти переходы объясняют любое изменение внутренней энергии. Весь математический аппарат термодинамики основан на этом уравнении. [8]
Поскольку математический аппарат термодинамики строится на основе законов сохранения энергии и энтропии, определение термодинамической системы производят таким образом, чтобы можно было точно составить и записать необходимые балансовые соотношения. [9]
Отсутствие в математическом аппарате статической термодинамики фактора времени не позволяет решать задачи кинетики процессов, которые, собственно, и определяют температурно-временные и другие режимы превращения материальных объектов, их смесей из начального в конечное состояние. [10]
В последующем показано, что характеристические функции также весьма удобны для определения целого ряда физических явлений как, например, процессов дросселирования и условий равновесия фаз. Однако основное их значение заключается в развитии математического аппарата термодинамики и установлении важнейших термодинамических соотношений. [11]
В связи с заслугами Гиббса в разработке общего математического аппарата термодинамики это уравнение и несколько его преобразованных форм называют фундаментальными уравнениями Гиббса. [12]
Для большинства химических реакций сиаикатной технологии мы наблюдаем Сложный многостадийный процесс протекания, трудно поддающийся изучению известными методами классической термодинамики. Безусловно, эти вопросы можно решать с помощью законов термодинамики необратимых процессов [38, 41, 74, 107], в уравнения которой входит фактор времени, но математический аппарат термодинамики необратимых процессов, как указано выше, из-за отсутствия соответствующих данных еще не позволяет во всех случаях довести результаты вычислений до количественных выводов. [13]
Неизмеряемая функция состояния системы, определяемая вторым началом термодинамики. Математический аппарат термодинамики фактически построен на использовании свойсти внутренней энергии и энтропии. Особое значение в химии имеет в связи с вычислением химических потенциалов и констант равновесия химических реакций. Возрастание энтропии при необратимых процессах связано с дополнительным источником теплоты - некомпенсированной теплоты Клаузиуса ( 284) - переходом в теплоту потерянной части работы. [14]
Измерение физических характеристик веществ и их изменений в ходе химических превращений - основа научного исследования в любой области знаний, но требует владения в определенном объеме математикой. Математический аппарат термодинамики сложен, и это отпугивает от нее как студентов, так и преподавателей, открывающих книгу по химической термодинамике. Тем не менее химическая термодинамика должна намного больше вводиться в курс общей химии, даже в том случае, если затем студенты подробно знакомятся с ней в курсах физической химии и физики. [15]