Cтраница 3
В конечной точке титрования зеленоватая окраска раствора резко изменяется в красно-фиолетовую от одной избыточной капли раствора сульфата меди. [31]
Точку эквивалентности при титровании йода тиосульфатом натрия фиксируют по обесцвечиванию синего раствора от одной избыточной капли тиосульфата. Если же прибавить крахмал раньше, когда йода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве адсорбционное соединение йода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитровать. [32]
Установление конца титрования может быть проведено как безындикаторным методом, когда появление окраски вызвано избыточной каплей окрашенного титранта, так и с помощью индикатора. Применяемые редокс-индикаторы меняют свою окраску в зависимости от величины потенциала системы. Кроме того, в некоторых методах применяют специфические индикаторы, например, в иодометрии крахмал, дающий с иодом синее окрашивание вследствие образования адсорбционного комплексного соединения. [33]
Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной избыточной капли титранта. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [11, 692] и хлорная [ 757J кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. [34]
Титровать перманганатом следует до появления в растворе He-исчезающей в течение 1 мин розоватой окраски, вызванной одной избыточной каплей КМпО Если розоватая окраска раствора исчезнет через более продолжительное время, то на это не следует обращать внимания и титрование можно считать законченным. [35]
При титровании Na2S2O3 иодом в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной избыточной капли иода. При титровании раствора иода тиосульфатом раствор крахмала прибавляют в конце титрования. В этот момент иода остается мало, и титруемый раствор имеет бледную соломенно-желтую окраску. При добавлении крахмала раствор окрашивается в синий цвет и в конце титрования от одной капли тиосульфата будет обесцвечиваться. [36]
ЕСЛИ в этом случае прибавим фенолфталеин к раствору кислоты, то он останется бесцветным, а от прили-вания одной избыточной капли щелочи окрасится в бледно-красный цвет. Переход бесцветного раствора в бледно-красный легко обнаруживается глазом. [37]
При титровании Na2S2O3 иодом в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной избыточной капли иода. При титровании раствора иода тиосульфатом раствор крахмала прибавляют в конце титрования. В этот момент иода остается мало, и титруемый раствор имеет бледную соломенно-желтую окраску. При добавлении крахмала раствор окрашивается в синий цвет, и в конце титрования от од-ной капли тиосульфата будет обесцвечиваться. [38]
При титровании аминов раствором нитрита натрия индикатором служит иодкрахмадъная бумага, яа которой в момент прибавления к титруемому раствору избыточной капли раствора нитрита появляется синее пятно. [39]
Титруют 25 мл сернокислого раствора соли Fe2 ( - 5 - 20 мг Fe2) раствором пи-рофосфатного комплекса Мпг; избыточная капля тит-ранта окрашивает жидкость в фиолетовый цвет. Это определение можно выполнять также в присутствии индикатора дифениламина; появляется устойчивая синяя окраска в конце титрования. [40]
Сначала раствор йода, расходуемый на окисление тиосульфата натрия, будет обесцвечиваться, а когда тиосульфат окислится полностью, то одна избыточная капля раствора йода окрасит титруемую жидкость в синий цвет, что служит показателем момента конца титрования. [41]
Фишера окрашен в бурый цвет за счет присутствия йода; при титровании пробы, содержащей воду, окраска исчезает до тех пор, пока не прореагирует вся вода; добавление одной избыточной капли раствора придает анализируемой пробе бурую окраску. Таким образом, реактив сам служит индикатором. [42]
Навеска 1 - 2 г кислотного отвердителя ( точность взвешивания 0 001 г) помещают в коническую колбу е притертой пробкой емкостью 100 - 250 мл, затем добавляют 50 мл дистиллированной воды, перемешивают и титруют раствором гидроксида калия или натрия в присутствии метилового оранжевого до появления бледно-желтой окраски, не исчезающей в течение 20 с после добавления одной избыточной капли раствора щелочи. [43]
Навеска 1 - 2 г кислотного отвердителя ( точность взвешивания 0 001 г) помещают в коническую колбу с при-тертой пробкой емкостью 100 - 250 мл, затем добавляют 50 мл дистиллированной воды, перемешивают и титруют раствором гидроксида калия или натрия в присутствии метилового оранжевого до появления бледно-желтой окраски, не исчезающей в течение 20 с после добавления одной избыточной капли раствора щелочи. [44]
При титровании тиосульфата раствором йода точку эквивалентности фиксируют при помощи чувствительного и специфического для этой реакции индикатора - крахмала. Одна избыточная капля раствора йода вызывает появление неисчезающего интенсивно синего окрашивания, обусловленного образованием адсорбционного соединения йода и крахмала. [45]