Cтраница 1
Карбид калия КгС2 получается при взаимодействии калия с ацетиленом при 50 С, характеризуется исключительно высокой химической активностью, самовоспламеняется даже в атмосфере SiOs и CCV, при взаимодействии с водой взрывается. [1]
Источником ацетилена явился карбид калия, бурая зернистая масса, активно реагировавшая с водой. Фарадеем в 1825 г. и тогда же назван им двууглеродистым водородом. [2]
Примечательно, что Дэви пытался выделить карбид калия - в чистом виде и даже определил форму его кристаллов. [3]
Метилат калия ведет себя подобным образом, но дает свободный калий, а не карбид калия. [4]
К тому же, то единственное применение углеводорода, на которое указал Дэви - освещение - не могло быть осуществлено из-за трудностей приготовления карбида калия. [5]
Родоначальный углеводород этого ряда - ацетилен - был впервые получен и описан Дэви [69] в 1837 г. Источником этого газа в работе Дэви явился, очевидно, карбид калия, который входит в состав бурой массы, образующейся при добывании калия из виннокаменной соли. [6]
Анализируя работы 1850 - 1860 - х годов, следует отметить две, наиболее характерные для них черты: во-первых, источником получения ацетилена служили органические вещества ( спирт, эфир, светильный газ), а не карбид калия, как у Дэви; во-вторых, правильно принимая ацетилениды меди за соединения металлов с особым углеродистым веществом ( Бетгер), исследователи не пытались определить состав этого углеводорода. По-видимому, этими особенностями и объясняется тот факт, что никто из предшественников Бертло не видел даже связи между полученным веществом и углеводородом Дэви, не говоря уже о том, что они не высказали мнения об идентичности этих соединений. [7]
Электролиз воды протекает с выделением водорода. Если поместить карбид калия в колбу с водой, то начинает выделяться ацетилен. [8]
Если молекулы сталкиваются, то повышается давление в системе. Степень диссоциации различных электролитов выравнивается в присутствии аммиака. Чем выше температура, тем быстрее движутся молекулы. Электролиз воды протекает с выделением водорода. Если поместить карбид калия в колбу с водой, то начинает выделяться ацетилен. [9]
Карбид кальция относится к обширному классу соединений элементов с углеродом, называемых карбидами. Подобно окислам, карбиды известны почти для всех элементов. По свойствам карбиды весьма разнообразны: от весьма стойких, тугоплавких и твердых ( карбиды кремния, вольфрама, бора) до необычайно реакционно-способных и неустойчивых. К последним относятся ацетилен-образующие карбиды щелочных и щелочноземельных металлов: при действии воды эти карбиды легко разлагаются, образуя ацетилен. Первым из этой группы был получен карбид калия. [10]
Сплав натрия с концентрацией от 40 до 90 % калия при комнатной температуре или близкой к ней представляет собой жидкость, тогда как эвтектика ( с концентрацией 77 2 % К) затвердевает при 12 3 С. Натриево-калиевый сплав взаимодействует с теми же соединениями; что и натрий, с той лишь разницей, что он более активен. Поскольку этот сплав вследствие наличия калия более активен, целесообразно ознакомиться с его свойствами - способностью вступать во взаимодействие с некотовыми видами загрязнений теплоносителя, - в частности, кислород с калием образуют четырех-окись калия КО2, стабильную при комнатной температуре. Следует обратить внимание на то обстоятельство, что из сплава калия с натрием при температуре 200 С выделяется окись натрия. В отличие от натрия, калий при реакции с окисью углерода образует взрывоопасный карбонил, при реакции с водородом - нестабильный гидрид. При взаимодействии калия с графитом карбида калия не образуется - калий внедряется лишь в кристаллическую решетку графита. В отличие от натрия натриево-калиевые сплавы на кремний воздействуют, переводя его в раствор, в связи с чем ухудшаются ядерные свойства теплоносителя. [11]