Cтраница 2
Производство карбидов металлов из соответствующих окислов и углерода или окиси углерода представляет большой интерес как потенциальный потребитель продуктов нефтяной промышленности. Хотя углерод, получаемый из метана и высших углеводородов, как правило дороже, чем углерод из каменного угля, во многих областях решающее значение имеет не стоимость сырья, а другие факторы. Например, легкость и простота работы с газообразным и жидким сырьем вместо твердого сырья приводят к снижению размеров капиталовложений и эксплуатационных расходов. Кроме того, в некоторых системах, где можно использовать углерод из углеводородного сырья, тот же или другие углеводороды одновременно служат и топливом для проведения реакции, вместо электрического нагрева, который обычно обходится значительно дороже. [16]
Образование карбидов металлов при выбранных условиях определения исследуемых микропримесей маловероятно, так как для этого необходимо присутствие в пламени свободного углерода [375], что возможно только в сильно восстановительном ( коптящем) воздушно-ацетиленовом пламени. [17]
Образование карбидов металлов Д. И. Менделеев представлял себе следующим образом: Встреча железа с углем при образовании земли тем вероятнее, что в природе преимуществуют элемент с малыми атомными весами, а между ними из распространеннейших самые тугоплавкие и, следовательно, наилегче сжимаемые суть именно углерод и железо. [18]
Навеска карбида металла массой 6 г сожжена в кислороде. [19]
Как различаются карбиды металлов по Действию на них воды и кислот. [20]
Гидриды и карбиды металлов энергично взаимодействуют с влагой воздуха с образованием гидратов окислов металлов и соответственно водорода и ацетилена. Поглощение влаги гидридами и карбидами значительно. Например, 1 кг карбида кальция может поглотить около 2 кг воды. В этом случае достаточно 12 кг карбида кальция. При коэффициенте запаса, равном 2, смена осушителя в течение 1 года не представляет труда. [21]
В реакции карбидов металлов с водой образуются алкины. [22]
Температура плавления карбидов металлов значительно выше, чем температура плавления металлов. Температуры, при которых карбиды размягчаются, превышают 3273 К. При нагреве в окислительной атмосфере некоторые карбиды могут разрушаться. [23]
В противоположность карбидам щелочных и щелочноземель-ных металлов, карбид железа и карбиды большинства других металлов, входящих в состав углеродистой и легированной стали, нельзя рассматривать как производные тех или иных углеводородов. [24]
Что называется карбидами металлов. [25]
Примером могут служить карбиды металлов. [26]
Какими свойствами обладают карбиды металлов подгруппы титана. [27]
Взаимодействие окислов и карбидов металлов с окисью углерода показано в правой части рисунка. [28]
В отличие от карбидов металлов других классификационных групп [ 11, 15J, например, солеобразных ( такие карбиды образуют щелочные и щелочноземельные металлы), которые легко разлагаются водой с образованием углеводородов, металлоподобные карбиды обладают высокой химической устойчивостью в большом числе агрессивных сред. [29]
Гетероцепными полимерами углерода являются карбиды металлов. Карбиды всех рассмотренных в главе металлов описаны в соответствующем разделе гетероцепных полимерных соединений этого металла. [30]