Карбид - торий
Cтраница 1
Карбиды тория образуются в результате взаимодействия углерода с торием; ТпС2 образуется также при реакции двуокиси тория с углеродом. Оба карбида легко разлагаются водой с образованием двуокиси тория и выделением газа с неприятным запахом. [1]
Карбид тория ThC2 получается при нагревании двуокиси тория с углеродом. Это соединение представляет собой вещество желтого цвета, плотностью 8 96 г / смз. Карбид тория сгорает в кислороде и. [2]
Карбид тория обнаруживает свойства, которые открывают возможность его практического использования в качестве эмиттера. [3]
Карбиды тория ThC и ThC2 ( пл 2624 и 2655 С), как и нитрид ThN, являются фазами внедрения. [4]
С углеродом торий образует карбиды состава ThC и ThCa - По свойствам карбиды тория, так же как и карбиды урана, отличаются от карбидов элементов IV и VI групп. Они более реак-ционноспособны, разлагаются водой с выделением углеводородов. [5]
Безводный тетрафторид тория ThF4 может быть получен при действии фтора или фтористого водорода на другие галогениды тория, на гидрид или карбид тория, а также при действии фтористого водорода на двуокись, гидроокись или оксалат тория. Безводный фторид тория с трудом растворяется в горячей серной и хлорной кислотах. [6]
 |
Схема плазменной установки.| Головка плазмотрона ( мощностью 100 квт. [7] |
К электродным реакторам, например, относится плазмотрон ( рис. 126, 127) для получения сферических порошков ( диаметр частиц 300 - 400 мкм) дикарбида урана и смесей его с карбидами тория и циркония. [8]
Максимальные теплоты образования отвечают карбидам титана, циркония и особенно гафния. Карбид тория значительно менее устойчив. К карбидам металлов III группы наблюдается резкий спад теплот образования. Непрерывное снижение термодинамической прочности карбидов происходит при переходе к карбидам металлов V-VI групп и далее вплоть до неустойчивых карбидов кобальта и никеля. [9]
Нитрид тория Th3N4 был впервые приготовлен прямым путем, при нагревании металла в азоте. Значительно проще приготовить это соединение действием аммиака на карбид тория при нагревании. Соединение это химически неустойчиво и разлагается даже холодной водой, образуя двуокись тория. [10]
Моно - и дикарбид при повышенных температурах смешиваются во всех отношениях, но они имеют малую, если только вообще имеют, взаимную растворимость в твердом состоянии. Кристаллографические данные для этих двух фаз приведены в табл. 3.10. Карбиды тория вступают в реакции, характерные для карбидов тяжелых металлов; при прокаливании на воздухе образуется ТЮ2, при взаимодействии с галогенами-безводные галогениды. [11]
Некоторые из этих соединений перечислены в табл. 3.13. В общем металлический торий, гидриды тория или карбид тория могут быть переведены в требуемый галогенид обработкой соответствующим галогеном или галоидоводородной кислотой. При повышенных температурах, при которых обычно проводятся эти реакции, гидрид тория термически разлагается до металла, поэтому его использование эквивалентно использованию металла. [12]
С 1829 г., когда торий был впервые получен Берцелиусом [5], металлический тории получали в небольших количествах и различной степени чистоты многими методами. При повторном проведении этого процесса рядом исследователей, в частности Болтоном [80], Лели и Гамбергером [45] и Арсемом 11 ], был получен металл с содержанием значительного количества двуокиси тория и, видимо, карбида тория. Неудачные попытки получить сравнительно чистый продукт объясняются главным образом наличием примесей в восстановителях и отсутствием надлежащего оборудования, а не ошибочными металлургическими приемами. [13]
На рис. 2 а указано также место атомов С. Расположение атомов, данное на рис. 2 а, действительно возможно: для О это видно из того, что О спирта просто замещает О бронзы, для Н - из того, что существуют водородные аналоги W-бронз почти с таким же параметром [3], для С - по аналогии с карбидом тория ThC2 [9] ( а 4 14 kX - ср. В согласии с мультиплетной теорией промежуточный комплекс рис. 2 а является поверхностным твердым раствором. [14]
Применение триодов в диапазоне СВЧ выдвигает повышенные требования к эмиссионной способности катода и, в частности, катода из торированного вольфрама, который используется в таких лампах. В процессе производства лампы катод активируют путем кратковременного нагрева в атмосфере, содержащей углерод. Карбид тория восстанавливается до металлического тория и образует на поверхности катода моноатомный слой, благодаря чему работа выхода электрона из катода уменьшается. Рабочая температур катода составляет около 1 750 С. [15]
Страницы: 1 2