Ковалентный карбид

Cтраница 1

Ковалентные карбиды немногочисленны: карбид кремния SiC и карбид бора В4С, отличающиеся высокой твердостью и тугоплавкостью. [1]

Ковалентные карбиды образуют элементы, близкие к углероду по своей электроотрицательности. Ковалентные карбиды - твердые, тугоплавкие и химически устойчивые вещества. [2]

Ковалентными карбидами являются SiC и ВС. Химическая связь в них приближается к чисто ковалентной, так как и В и Si, являясь соседями углерода в периодической системе элементов, близки к нему по размеру атомов и электроотрицательности. [3]

Ионно - ковалентные карбиды - это кристаллические солеподобные вещества. При действии воды или разбавленной кислоты они разрушаются с выделением углеводородов. [4]

К этой группе карбидов в первую очередь относятся ковалентные карбиды бора и кремния, а также карбиды d - переходных металлов IV-VIII групп периодической системы. [5]

Карбиды металлов делятся на три группы: солепо-добные, карбиды внедрения и ковалентные карбиды. [6]

Карбиды делят на три группы: солеподобные, карбиды - внедрения и ковалентные карбиды. [7]

Взаимодействие углерода с переходными металлами Диаграммы состояния Me - С. [8]

Me-СС-Me) в октаэдрических узлах ГЦТетрагональной решетки, а редкоземельные металлы, кроме ковалентных карбидов типа СаС2, имеют карбиды типа Ри2С3, также с молекулами С С, в которых атомы углерода связаны тройными связями. [9]

АЦСз), карбиды, являющиеся металлическими производными ацетилена ( ацетилениды, например карбиды кальция, магния, щелочных металлов, металлов группы меди, цинка и др.), ковалентные карбиды ( карбиды кремния и бора) и карбиды, представляющие собой фазы внедрения углеродных атомов в решетку металла. [10]

Карбиды металлов в основном можно разделить на три класса: 1) солеобразные, или ионные, карбиды электроположительных металлов; они имеют кристаллическую структуру, в которой раздельно расположены карбидный анион и катион металла; 2) тугоплавкие карбиды переходных металлов, которые часто называются промежуточным карбидами; они имеют металлическую природу, и атом углерода в структурах таких соединений участвует в образовании металлических связей; 3) ковалентные карбиды, например карбиды кремния и бора, в которых связи металл - углерод в основном гомополярны. [11]

Ковалентные карбиды образуют элементы, близкие к углероду по своей электроотрицательности. Ковалентные карбиды - твердые, тугоплавкие и химически устойчивые вещества. [12]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает ос-карбин в щавелевую кислоту, а ( 3-кар-бин - в угольную. Алмаз химически очень устойчив. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. [13]

Ионные карбиды образуются с наиболее электроположительными элементами, например, CaCz. Карбиды внедрения образуют большинство переходных металлов, например, Ti, V, W, Mo. Атомы углерода занимают октаэдрические пустоты в структуре металла, образуя сплавы нестехиометрического состава. Наличие углерода придает сплаву твердость и химическую устойчивость. Например, из карбида вольфрама изготавливают режущие инструменты. В случае переходных металлов с несколько меньшими атомами атомы углерода не могут внедриться в структуру металла без ее искажения. Карбиды Cr, Mn, Fe, Со, Ni содержат цепочки из углеродных атомов и обладают меньшей твердостью. С элементами, имеющими близкие значения электроотрицательности, например, В, Si углерод образует ковалентные карбиды. У этих соединений структура макромолекулярная, что придает им высокую твердость. [14]

Страницы: 1