Cтраница 4
Карбонаты - соли очень слабой угольной кислоты, слабее уксусной. [46]
Карбонаты и фосфаты элементов, катионы которых относятся к третьей аналитической группе, не растворяются в воде, но растворяются в кислотах. В уксусной кислоте растворяются карбонаты и фосфаты двухзарядных ионов металлов. Фосфаты трехзарядных ионов металлов ( железа, хрома и алюминия) в уксусной кислоте не растворяются. [47]
Карбонаты и гидрокарбонаты натрия являются менее активными газообразователями. [48]
Карбонаты Э СОэЬ образуются при обработке pan воров Э ( МОз) з карбонатами натрия или калия или при взаимодействии Э ( ОН) з с СОз. Известны также основные карбонаты. [49]
Карбонаты могут быть получены при взаимодействии С02 с оксидами и гидроксидами металлов. Реакции протекают тем быстрее, чем больше растворим в воде соответствующий оксид или гидроксид металла. [50]
Карбонаты плавятся при высоких температурах, например: К2СО3 при 894 С, Na2CO3 при 853 С. [51]
Карбонат начинает разлагаться при 140 С. Однако заканчивать процесс нужно при температуре красного каления. Оксид цинка белого цвета, немного притягивает влагу. Хранить его следует в плотно закрытой склянке. [52]
Карбонаты всех других металлов малорастворимы. Все гидрокарбонаты достаточно хорошо растворимы. [53]
Карбонат А § 2СО3 выше 120 С разлагается до А §, СО2 и О2; р-римость в воде 3 - 10 - 3 г в 100 г, раств. [54]
Карбонат представляет собой белый осадок, растворимый в растворах карбонатов щелочных металлов. При кипячении раствора осаждаются двойные соли. [55]