Cтраница 2
Карбонат натрия и карбонат кальция образуют двойную соль, которая, в свою очередь, вступает во взаимодействие с кремнеземом в эвтектическом расплаве. На кривых нагревания при 790 С обнаруживается замедление подъема температуры вследствие плавления эвтектики, состоящей из карбоната кальция и сульфата натрия, и при этом количество жидкой фазы в системе возрастает. Плавление эвтектики сульфида и сульфата натрия начинается при 740 С. При температуре выше 950 С начинается взаимодействие сульфида и сульфата, при котором выделяется сернистый газ, а образующаяся свободная щелочь способствует ускорению реакций в расплаве. Сульфиты натрия и кальция при температуре выше 550 С не образуются, так как эти соединения разлагаются на сульфаты и сульфиды. Смесь сульфида и сульфата кальция при температуре выше 850 С также разлагается до свободной окиси кальция с выделением сернистого газа. [16]
Карбонат натрия, образуя с ионами кальция нерастворимые соединения, выводит их из раствора, в результате чего повышается активность реагентов-стабилизаторов, обеспечивается более значительный эффект снижения водоотдачи. Кроме того, кальцинированная сода способствует диспергированию глины и образованию ( в процессе взаимодействия с разбуриваемым гипсом) сульфата натрия, чем достигается повышение значения СНС в соленасыщенной промывочной жидкости. [17]
Карбонат натрия малорастворим в холодной воде и выделяется в виде осадка, который отфильтровывают. Во время прокаливания он разлагается на карбонат ( соду), воду и углекислый газ. [18]
Карбонат натрия ( сода) содержится в золе морских растений, откуда его прежде и добывали. В настоящее время ведется их промышленное использование. [19]
Карбонат натрия Na2C03 ( сода) широко применяется в промышленности. Бикарбонат натрия NaHC03 ( питьевая сода) применяется в медицине. Более подробно об этих солях см. в § 8, гл. [20]
Карбонат натрия безводный; реактив надо проверить на полное отсутствие в нем хлоридов. [21]
Карбонат натрия ( стиральная сода) № 2СОз - 10Н2О представляет собой белое кристаллическое вещество, применяемое в быту в качестве моющего средства, а также как промышленное сырье. [22]
Карбонат натрия, кальцинированная сода Na2CO3 представляет собой белый мелкокристаллический порошок с р 2.533 г / см3, рН 11.2 и применяется, в основном, для удаления агрессивных ионов кальция и магния, попадающих в раствор с пластовыми водами, гипсом, ангидритом и цементом, а также для повышения рН пресных буровых растворов, приготовления некоторых химреагентов ( УЩР, НЛГ и др.), буровых растворов из глин кальциевого типа ( пептизатор), увеличения выхода раствора ( меняется обменный комплекс) и снижения жесткости воды. Добавка Na2CO3 составляет до 0.5 % в порошкообразном виде к объему раствора и 2 - 3 % в виде 5 - 15 % - ной концентрации. Так как Na2CO3 плохо связывает ионы Mg2 при низких температурах ( лучше при повышенных), то их удаление можно производить добавкой NaOH при любой температуре. [23]
Карбонаты натрия, калия и аммония, а также почти все бикарбонаты растворимы в воде. Углекислые соли других металлов нерастворимы. [24]
Карбонат натрия ( кристаллический) Ма2СОз - 10Н2О - бесцветные прозрачные кристаллы, быстро выветривающиеся на воздухе. При выветривании образуются кристаллы с меньшим содержанием воды. При этом раствор охлаждается. [25]
Карбонат натрия ( кристаллический) Na2CO3 - 10 Н2О - бесцветные прозрачные кристаллы, быстро выветривающиеся на воздухе. При выветривании образуются кристаллы с меньшим содержанием воды. При этом раствор охлаждается. [26]
Карбонат натрия Na2CO3 - 10H2O - бесцветные прозрачные кристаллы, быстро выветривающиеся на воздухе. При выветривании образуются кристаллы с меньшим содержанием воды. При прокаливании кристаллического препарата при 270 - 300 С образуется безводная сода. Водные растворы соды имеют сильно щелочную реакцию. [27]
Карбонат натрия - сода - в безводном состоянии Na2COs ( кальцинированная сода) - белый порошок, легко растворимый в воде. [28]
Карбонаты натрия и калия ( сода кальцинированная и поташ) - выпускаются в виде белых кристаллических порошков; поставляются в бумажных многослойных мешках; наиболее применяемые ускорители схватывания и твердения, а углекислый калий также используется как антифриз; применяются при температуре от - 40 до Ч-150 СС; хранить следует в условиях, исключающих увлажнение. [29]
Карбонат натрия отделяют от Сг2О3 растворением в воде. [30]