Cтраница 1
Карбонат радия, RaC03 - соль кофейного цвета, плохо растворимая в воде. Растворимость в воде возрастает в присутствии солей аммония. [1]
Поскольку карбонат радия легче растворим, чем карбонат бария, а хромат труднее, то величина / С для радиевой реакции будет во много раз больше, чем для бариевой. Поэтому, если отношение активностей ионов карбоната и хромата в растворе все время будет лежать между величинами КВа и / CRa, то при реакции осаждения радий должен осаждаться в виде хромата, а барий в виде карбоната. При реакции кипячения хромата с содой барий должен перейти в карбонат, а радий остаться неизменным в виде хромата. Поскольку хромат трудно растворим в слабой уксусной кислоте, а карбонат растворяется очень легко, то дальнейшее разделение этих солей не представило бы затруднений. [2]
При прокаливании карбонатов радия - бария в вакууме при 400 - 800 С RaCOa разлагается быстрее. При электролизе на ртутном катоде происходит обогащение радием. Миграция ионов Ra2 и Ва2 в агаровом геле приводит к более быстрому продвижению радия. [3]
Фторид радия может быть получен растворением карбоната радия в HF. Фторид радия кристаллизуется в кубической сингонии к имеет гранецентрированную решетку типа флюорита с постоянной ячейки а 6 368 А. Расстояние Ra-F равняется 2 76 А. [4]
Фторид получается при действии фтористоводородной кислоты на карбонат радия. [5]
Безводный бромид радия может быть получен растворением карбоната радия в НВг или многократной обработкой хлорида радия бромистоводородной кислотой с последующим упариванием и высушиванием при 120 - 150 С. Кристаллы дигид-рата бромида радия принадлежат к моноклинной сингонии и изоморфны с дигидратом бромида бария. [6]
Мы видим, таким образом, что весовые растворимости карбонатов радия и бария отличаются в этих условиях приблизительно в 10 раз. [7]
Один из интересных методов, используемых для концентрирования радия, основан на термической устойчивости карбоната радия. Значительное обогащение радием может быть достигнуто нагреванием смешанных карбонатов до 400 - 800 в вакууме. Образующаяся при этом окись бария может быть извлечена водой. [8]
Бромид радия, RaBr2 - 2H20, выделяется из водного раствора, полученного растворением карбоната радия в бромистоводородной кислоте. Бесцветные моноклинные кристаллы этого гидрата растворимы в воде и спирте. [9]
Хлорид радия, RaCl2 - 2H20, выделяют из водного раствора, полученного обработкой гидроокиси или карбоната радия соляной кислотой. [10]
Сульфат радия, так же как и сульфат бария, нерастворим в воде и кислотах. Карбонат радия, подобно ВаСО3, нерастворим в воде, но растворяется в разбавленных кислотах. Хлорид и бромид радия похожи на соответствующие галогениды бария, но растворяются труднее. Металлический радий был получен электролизом раствора хлорида радия с ртутным катодом, в котором он и оставался в растворенном состоянии. Затем чистый радий выделяют при перегонке ртути в виде белого блестящего металла ст. пл. [11]
Безводный бромид радия получается при нагревании RaCl2 с газообразным НВг при температуре красного каления. O и RaBr2 6Н3О и двойная соль состава RaBr2 2ВаВг2 6НгО, которая образуется лри разделении радия и бария дробной кристаллизацией. Свежеосажденные кристаллы RaBr2 бесцветны; при стоянии на воздухе соль темнеет, выделяется бром, и соединение окончательно переходит в карбонат радия. [12]