Cтраница 1
Карбонат стронция может содержать примесь железа и других металлов. [1]
Карбонат стронция добавляется для предотвращения преждевременного расплавления карбоната бария при нагревании. [2]
Карбонат стронция применяют в производстве эмалей и в качестве носителя для палладиевого катализатора процессов гидрогенизации. [3]
Карбонат стронция может содержать примесь железа и других металлов. [4]
Разложение карбонатов стронция и бария, ввиду их термической устойчивости, лучше проводить в токе водорода, который облегчает разложение этих соединений. В этом случае работу проводят по методу, применяемому для получения металлов восстановлением из окислов водородом ( стр. [5]
Активность карбоната стронция в значительной мере определяется степенью заполнения поверхности катализатора адсорбированной водой. Кинетика процесса носит сложный характер: период резкого начального ускорения подвержен влиянию примесей и полярных добавок; стационарная полимеризация протекает по первому порядку относительно мономера. Концентрация активных центров составляет примерно ДО14 на 1 см2, что, скорее всего, отвечает концентрации поверхностных дефектов. [6]
При нагревании карбонат стронция реагирует с серой и углеродом, образуя сульфид и карбид. [7]
Выделившийся осадой карбонатов стронция и кальция отфильтровывают и промывают. Затем осадок растворяют на фильтре в 3 - 5мл раз бавленной уксусной кислоты, собирая фильтрат в отдель ную пробирку. Если осадок на фильтре растворился неполностью, его на фильтре заливают не уксусной кислотой, а фильтратом. Обрабатывают осадок до полного растворения. К полученному раствору уксуснокислых солей стронция и кальция, нагретому до 60 - 70 С, добавляют раствор5 сульфата аммония. Отфильтровывают осадок сульфата стронция и делят фильтрат на две части. К одной из них добавляют раствор оксалата аммония, в результате выпадает осадок СаС2О4; к другой части добавляют этанол или1 ацетон, выпадает осадок CaSO4, так как при этом раствори - мость сульфата кальция сильно понижается. [8]
Промышленное производство карбоната стронция с конца прошлого века основывается на двух принципиально различных схемах, предполагающих использование в качестве, исходного сырья целестина. [9]
При анализе карбоната стронция стандартная методика дает несколько завышенные результаты по содержанию основного вещества, что связано с титрованием соляной кислотой всей навески. [10]
С увеличением карбоната стронция до известного предела густота окраски увеличивается. [11]
Образовавшийся осадок карбонатов стронция и кальция отделяют и промывают дистиллированной водой ( с целью удаления избытка хромат-ионов), растворяют в уксусной кислоте и добавляют раствор сульфата аммония ( NH SO При этом катион Sr2 осаждается в виде SrSO4, а Са2 остается в основном в растворе. Осадок отделяют, а фильтрат ( центрифугат) делят на две части. [12]
Хотя растворимость карбоната стронция ( ПР 1 1 - 10 - 10, Р 10 - 5 моль / л) значительно меньше сульфата, дробное обнаружение иона стронция в виде карбоната сложно вследствие малой избирательности действия СОз - - иона. Кроме того, все катионы за исключением катионов щелочных металлов образуют с карбонат-ионом малорастворимые осадки карбонатов или гидроксидов. [13]
Помимо указанного, карбонат стронция применяют также вместо карбоната бария в ферромагнитных керамических материалах. Примерно 30 тыс. т SrCO3 ( так называемого технического) использовала в 1970 г. керамическая промышленность США и 5000 т - пиротехническая. [14]
Углекислый стронций ( карбонат стронция) SrCO3, молекулярный вес 147 6; нерастворим в воде, негигроскопичен, окрашивает пламя в красный цвет, но менее яркий, чем цвет пламени, получаемый от оксалата и нитрата стронция. Однако из-за сравнительной дешевизны он применяется в составах красного огня. [15]