Cтраница 2
При содержании в растворе до 3 % карбоната таллия в осадке находится полуводный гидрат карбоната кадмия. При большем содержании карбоната таллия ( между эвтоническими точками В и С) осадок представляет собой твердую фазу переменного состава, по-видимому, твердый раствор карбонатов кадмия и таллия. С увеличением концентрации таллия в растворе растворимость этой фазы уменьшается, но и в то же время увеличивается количество таллия, переходящего в осадок. С повышением температуры область выделения в осадок чистого карбоната кадмия увеличивается, а растворимость этого карбоната уменьшается. С повышением температуры уменьшается также количество таллия, захватываемого карбонатным осадком в области выделения твердого раствора. [16]
Переведение иона таллия при помощи оксалатного метода в карбонат таллия ( вместе с цезием и рубидием) нецелесообразно, так как при прокаливании со щавелевой кислотой таллий улетучивается. [17]
Все галиды Т1 ( I) получаются действием соответствующих кислот на карбонат таллия ( I) или же нейтрализацией ТЮН. [18]
Таким образом, механизм образования уранатов состоит в том, что сначала разлагается карбонат таллия, затем в результате взаимодействия появившейся окиси таллия и закиси-окиси урана образуется диуранат как промежуточный продукт; диуранат, взаимодействуя с исходными компонентами, дает или моноуранат, или триуранат. [19]
Из раствора сульфатов таллия, кадмия, свинца, цинка и железа все, кроме растворимого трехвалентного карбоната таллия и карбоната свинца, осаждается содой. Добавляют серную кислоту, осаждают сульфат свинца и затем выделяют таллий цементацией на цинковых листах. [20]
Таллий и его соединения: хлорид таллия, сульфат таллия, ацетат таллия, нитрат таллия, карбонат таллия и другие. [21]
Таллий и его соединения: хлорид таллия, сульфат таллия, ацетат таллия, нитрат таллия, карбонат таллия и другие. [22]
Для очистки полученных растворов от кадмия и примесей других тяжелых металлов обычно пользуются осаждением карбонатов при действии соды. Карбонат таллия остается в растворе и только часть таллия захватывается осадком карбонатов. На рис. 45 представлена диаграмма состояния системы карбонат кадмия - карбонат таллия - вода при 50 С. Как видно на рисунке, растворимость карбоната кадмия резко увеличивается в присутствии карбоната таллия, что указывает на комплексообразование в системе. [23]
Соединения таллия сильно ядовиты. Карбонат таллия ( I) ТЬСОз используют для изготовления оптических стекол, украшений и в пиротехнике, так как ионы Т1 окрашивают пламя в изумрудно-зеленый цвет. [24]
Соединения таллия сильно ядовиты. Карбонат таллия ( 1) Т12С03 используют для изготовления оптических стекол, украшений и в пиротехнике, так как ионы Т1 окрашивают пламя в изумрудно-зеленый цвет. [25]
Для отделения таллия от свинца, висмута, меди, мышьяка, сурьмы и олова [238] обрабатывают раствор сначала небольшим избытком соды, а затем цианидом натрия, не содержащим сульфида натрия, слабо нагревают и оставляют на ночь. При этом карбонат таллия переходит в раствор. Осадок, содержащий висмут и другие металлы, отфильтровывают и хорошо промывают горячей водой. [26]
При содержании в растворе до 3 % карбоната таллия в осадке находится полуводный гидрат карбоната кадмия. При большем содержании карбоната таллия ( между эвтоническими точками В и С) осадок представляет собой твердую фазу переменного состава, по-видимому, твердый раствор карбонатов кадмия и таллия. С увеличением концентрации таллия в растворе растворимость этой фазы уменьшается, но и в то же время увеличивается количество таллия, переходящего в осадок. С повышением температуры область выделения в осадок чистого карбоната кадмия увеличивается, а растворимость этого карбоната уменьшается. С повышением температуры уменьшается также количество таллия, захватываемого карбонатным осадком в области выделения твердого раствора. [27]
Можно добавить, что карбонат таллия Т12С03 используют для получения стекла с большим коэффициентом преломления световых лучей. [28]
Избытку жидкости дают стечь, после чего бумагу высушивают в струе горячего воздуха. На превращение ацетата или карбоната таллия ( I) в T12S требуется всего несколько минут. Сторона бумаги, обращенная к парам, становится совершенно черной. [29]
Соединения таллия очень ядовиты Соединения таллия ( I) устойчивее соединений таллия ( III); соединения таллия ( I) сходны по свойствам с соединениями щелочных элементов, серебра и свинца. Оксид таллия ( 1) ТЬО - черное вещество, реагирующее, с водой с образованием бесцветного раствора щелочи - гидроксида таллия ( 1) Т10Н, который в твердом состоянии имеет желтую окраску. Карбонат таллия () Т12СО3 хорошо растворим в воде; раствор ТЬСОз вследствие гидролиза сильнощелочной. Галогениды таллия ( 1) различаются по растворимости в воде; T1F хорошо растворим, а Т1С1, TIBr и ТП - малорастворимы. Таллий и его соединения обнаруживают по зеленому окрашиванию пламени горелки. [30]