Cтраница 1
Основные карбонаты бериллия растворяются в кислотах, образуя различные соли бериллия. Они легко растворяются также в водных растворах солей бериллия и органических соединений, способных образовывать с ионом бериллия хелатные соединения. [1]
Растворение основного карбоната бериллия в избытке ( NH4) 2CO3 - реакция, важная для технологии переработки берилла. Таким способом Be ( II) отделяют от А1 ( III), который растворимых карбонатных комплексов не образует и остается при такой обработке в форме гидроокиси. Раствор ( NH4) 2 [ Be ( CO3) 2 ] отделяют от А1 ( ОН) 3 и подвергают нагреванию. [2]
Если растворить гидроокись или основные карбонаты бериллия в водных растворах сульфата бериллия, то образуются основные сульфаты бериллия неопределенного состава. [3]
Карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают основной карбонат бериллия переменного состава. Осадок растворяется в избытке реагента с образованием комплексного карбоната бериллия. При действии бикарбонатов на растворы солей бериллия осадок основного карбоната не образуется. [4]
Карбонаты щелочных металлов образуют белый осадок основного карбоната бериллия переменного состава. Осадок растворим в избытке реактива, а также в гидрокарбо натах при продолжительном нагревании; при кипячении раствора основной карбонат бериллия выделяется снова. [5]
Карбонаты щелочных металлов образуют белый осадок основного карбоната бериллия переменного состава. Осадок растворим в избытке реактива, а также в гидрокарбонатах при продолжительном нагревании; при кипячении раствора основной карбонат бериллия выделяется снова. [6]
Комплекс образуется при действии на гидроокись или на основной карбонат бериллия уксусной кислоты. Как видно из приведенной схемы, в центре комплекса располагается четырехдентатный кислород ( II), тетраэдрически окруженный атомами бериллия. В свою очередь каждый из четырех атомов Be ( II) находится в тетраэдрическом окружении атомов кислорода, три из которых принадлежат ацетатным ионам, играющим роль бидентатного лиганда. [7]
При взаимодействии с содой, Na2C03, растворимые соли бериллия образуют осадок основного карбоната бериллия. Соотношение х: у зависит от концентрации, порядка смешения растворов, даже от скорости и времени перемешивания. Однако обычно ху, так как соли бериллия ( II) сами по себе сильно гидролизованы, а добавление к ним такого сильного щелочного реагента, как Na2CO3 ( pH раствора из-за гидролиза всегда больше 10), приводит к резкому усилению гидролитического расщепления BeSO4, ВеС12 или других растворимых солей бериллия. Карбонат аммония тоже щелочной реагент, но концентрация ионов ОН - в его растворе на несколько порядков ниже ( соль слабого основания), чем в растворе Na2CO3 той же концентрации. Поэтому в растворах ( NH4) 2CO3 конкурентоспособность карбонатных ионов значительно выше. [8]
Получается прокаливанием Ве ( ОН) 2, BeSO4, Be ( NO3b или основного карбоната бериллия. [9]
Даже небольшой избыток карбоната калия снижает чувствительность реакции, кроме того, избыток карбоната калия переводит основной карбонат бериллия в раствор в виде комплексного соединения. [10]
При действии на растворы солей бериллия водных растворов карбонатов щелочных металлов и аммония образуются соединения переменного состава ВеСО3 - гаВе ( ОН) 2 ( п 2 - 5), содержащие различное количество воды. Основной карбонат бериллия растворяется в кислотах, а также в избытке осадителя с образованием комплексных соединений. При кипячении растворов последних осаждается основной карбонат. В аналитической химии ( и технологии) растворимость комплексных карбонатов бериллия используется для отделения бериллия от алюминия и железа. Основной карбонат получается также при взаимодействии свежеосажденной гидроокиси бериллия с углекислым газом. Основные карбонаты термически весьма неустойчивы и легко теряют при нагревании воду и углекислый газ. [11]
При действии на растворы солей бериллия водных растворов карбонатов щелочных металлов и аммония образуются соединения переменного состава ВеСО3 - Ве ( ОН) 2 ( п 2 - 5), содержащие различное количество воды. Основной карбонат бериллия растворяется в кислотах, а также в избытке осадителя с образованием комплексных соединений. При кипячении растворов последних осаждается основной карбонат. В аналитической химии ( и технологии) растворимость комплексных карбонатов бериллия используется для отделения бериллия от алюминия и железа. Основной карбонат получается также при взаимодействии свежеосажденной гидроокиси бериллия с углекислым газом. Основные карбонаты термически весьма неустойчивы и легко теряют при нагревании воду и углекислый газ. [12]
Выпадает белый осадок основного карбоната бериллия. [13]
Карбонаты щелочных металлов образуют белый осадок основного карбоната бериллия переменного состава. Осадок растворим в избытке реактива, а также в гидрокарбонатах при продолжительном нагревании; при кипячении раствора основной карбонат бериллия выделяется снова. [14]
Карбонаты щелочных металлов образуют белый осадок основного карбоната бериллия переменного состава. Осадок растворим в избытке реактива, а также в гидрокарбо натах при продолжительном нагревании; при кипячении раствора основной карбонат бериллия выделяется снова. [15]