Cтраница 1
Карбонат-ион, хорошо удерживаемый сильноосновным анионитом, уменьшает его емкость поглощения по кремневой кислоте; для удаления СО2 при регенерации требуется присутствие едкого натра. [1]
Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3, неизвестной в свободном состоянии. При получении ее из солей она почти полностью распадается на ангидрид ( СО2) и воду. Так как Н2СО3 весьма слабая кислота, карбонаты щелочных металлов имеют тделочную реакцию. Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. [2]
Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н СО3, Hf известной в свободном состоянии. При получении ее из солей она почти полностью распадается на ангидрид ( СО2) и воду. Так как Н2СО3 весьма слабая кислота, карбонаты щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. [3]
Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3, неизвестной в свободном состоянии. При получении ее из солей она почти полностью распадается на ангидрид ( СО2) и воду. Так как Н2СО3 весьма слабая кислота, карбонаты щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. [4]
Карбонат-ион бесцветен, поэтому карбонаты окрашены в цвет гидратированного катиона. [5]
Карбонат-ион СОр открывают из отдельной порции раствора частной реакцией. [6]
Карбонат-ион ( СО3) может быть определен только по отношению твердого вещества к кислоте ( 24а, стр. Слабая реакция с групповыми реактивами, исчезающая при добавлении малого количества НС2Н3О2, обусловлена присутствием СО3 из Na2CO3, применявшегося при приготовлении раствора для испытания на анионы. [7]
Карбонат-ион является резонансным гибридом трех эквивалентных структур. [8]
Карбонат-ион в водах определял Бербени [ 60 ( 142) ] следующим образом: в аликвотной части анализируемого раствора после удаления СОа определяют содержание Са титрованием в сильнощелочном растворе в присутствии мурексида. Ко второй аликвотной части приливают отмеренное количество раствора Са ( ОН) 2, в осадок выпадает СаСО3, а остающийся в растворе Са оттитровы-вают. По разности обоих расходов определяют содержание СО2, учитывая добавленное количествд Са. Ценин [ 55 ( 82) ] определяет углекислоту аналогичным образом. [9]
Карбонат-ион вступает во многие реакции, однако лишь некоторые из них имеют аналитическое значение. [10]
Карбонат-ион является анионом угольной кислоть Н2СО3, которая в свободном состоянии не известна; она существует только в водном растворе. При получении ее из солей она распадается на угольный ангидрид С02 ( диоксид углерода) и воду. [11]
Карбонат-ион обнаруживают непосредственно в первоначальном испытуемом веществе до приготовления содовой вытяжки. [12]
Карбонат-ион СОз - является анионом угольной кислоты неизвестной в свободном состоянии. При получении из солей она почти полностью распадается на ангидрид ( СО2) и воду. Так как Н2СО3 весьма слабая кислота, карбонаты щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония. Катионы остальных групп осаждаются СОз - в виде средних и основных карбонатов, а некоторые ( например, А13, Cr3, TiIV) - в виде гидроокисей. [13]
Плоский карбонат-ион, три эквивалентные связи которого направлены к вершинам углов правильного треугольника, уже обсуждался в гл. [14]
Карбонат-ион COjj имеет плоское треугольное строение. Четвертый электрон углерода образует я-связь. [15]