Идеальный катализатор
Cтраница 2
При Re 100, например, число X не может превышать значе-яия 23, соответствующего условиям идеального катализатора. [16]
Возможен и другой способ расчета скорости реакции гетерогенного зарождения радикалов [98], основанный на представлении о том, что стенки, подобно идеальному катализатору, не могут влиять на положение равновесия при процессах, происходящих в объеме. [17]
 |
Предельные значения X для различных значений. [18] |
Диффузия становится определяющей при Рдг 0 и АРА / Рл - 1, Это предельное состояние ( рис. V-16) достигается на идеальном катализаторе, когда реакция на поверхности протекает мгновенно и процесс характеризуется только скоростью подвода реагентов и скоростью отвода продуктов реакции. [19]
Не делая каких-либо допущений об энтропийных или энергетических особенностях отдельных стадий, можно утверждать, что суммарная скорость реакции с участием квазикатализатора может отличаться от скорости реакции с идеальным катализатором на фактор е - 1 / кт, где v - изменение изобарного потенциала ( при Р и Т - - const), отвечающее разложению катализатора - фактор разложения, если это разложение вносит свой вклад в ускорение реакции. [20]
Таким образом, ускорение вызывается лишь специфически пригодными для данного процесса контактами, причем каждый из них проводит реакцию только в одном определенном направлении, В полной мере это относится лишь к так называемым идеальным катализаторам, ибо реальные катализа / пори часто способны проводить и побочные реакции. [21]
Катализаторы ускоряют достижение равновесия, но не смещают его. Это положение полностью приложимо лишь к идеальным катализаторам и вывести его можно из принципа независимости изменения свободной энергии от пути процесса. Если принять, что катализатор влияет на равновесие, то можно придти к случаю perpetuum mobile. Положим, что один раз катализатор отсутствует, другой раз-присутствует. [22]
Катализаторы ускоряют достижение равновесия, но не смещают его. Это положение полностью приложимо лишь к идеальным катализаторам и вывести его можно из принципа независимости изменения свободной энергии от пути процесса. Если принять, что катализатор влияет на равновесие, то можно придти к случаю perpetuum mobile. Положим, что один раз катализатор отсутствует, другой раз-присутствует. [23]
Таким образом, ускорение вызывается лишь специфически пригодными для данного процесса контактами, причем каждый из них проводит реакцию только в одном определенном направлении. В полной мере это относится лишь к так называемым идеальным катализаторам, ибо реальные катализаторы часто способны проводить и побочные реакции. [24]
Диффузия становится определяющей при PAi - О и &. РА / РА 1 - Это предельное состояние ( рис. V-13) достигается на идеальном катализаторе, когда реакция на поверхности протекает мгновенно и процесс характеризуется только скоростью подвода реагентов и скоростью отвода продуктов реакции. [25]
В случае применения непористого катализатора, для оценки работы которого выбраны произвольные значения k, картина иная. Как видно из табл. 10.1, результаты каталитической реакций в кипящем слое согласуются с данными, полученными при использовании идеального катализатора. [26]
Использованию ферментов в качестве катализаторов для реакции соединения пептидов и в настоящее время уделяется большое внимание. Катализ образовании пептидов при биосинтезе белка осуществляет фермент пепти-дилтрансфераза. Так как этот фермент взаимодействует с протеиногенны-ми аминокислотами независимо от природы боковой цепи, теоретически он представляет собой идеальный катализатор для реакций целенаправленного синтеза пептидов. Пептидилтрансфераза в сложной рибосомной системе структурно тесно связана со всеми другими составляющими, кроме того, на стадии элонгации во время биосинтеза белка одновременно действуют также другие факторы. Поэтому вероятность того, что выделенный из естественной среды фермент вообще будет способен к катализу реакции синтеза пептидов, очень мала. Никакого выхода в практику пептидного синтеза не получил также изученный Липманном механизм биосинтеза пептидных антибиотиков, который проходит с участием определенных ферментов. [27]
В следующей части этой главы рассматриваются термодинамические-основы синтеза углеводородов и ряда реакций, которые могут сопутствовать синтезу. Необходимо подчеркнуть, что термодинамические данные показывают лишь вероятность, с которой может протекать реакция, согласно определяемым константам равновесия. Степень приближения реакции к равновесному состоянию в статической системе зависит от скорости реакции и продолжительности опыта, а в проточной системе-от скорости реакции и объемной скорости. Если взаимодействие одних и тех же реагентов термодинамически может идти в нескольких направлениях, то образование продуктов-зависит от скоростей термодинамически возможных реакций и скоростей превращения продуктов реакций в более устойчивые формы. Действие катализатора заключается в увеличении скорости приближения к равновесию одной или нескольких термодинамически возможных реакций. Идеальным катализатором является такой, который из ряда термодинамически возможных реакций ускоряет лишь реакцию, дающую желательный продукт. [28]
Страницы: 1 2