Cтраница 1
Катионы двухвалентного марганца реагируют с ОН, образуя Мп ( ОН) г, который быстро окисляется растворенным кислородом в МпОг. Двуокись в свою очередь окисляет бензидин. Реакция может быть выполнена ( на фильтровальной бумаге. [1]
В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца ( Мп), в щелочной - окисел МпОг ( или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести - и семивалентньш марганец входит в состав анионов марганцовистой ( МпО4) и марганцовой ( МпОО кислот. [2]
В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца ( Мп), в щелочкой - окисел МпО2 ( или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести - и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой ( МпО4) и марганцовой ( МпОО кислот. [3]
Если концентрация водородных ионов в растворе мала, то перманганат восстанавливается только до двуокиси марганца, ню в присутствии большого количества кислоты происходит образование катионов двухвалентного марганца. [4]
В почве марганец находится в формах двух -, трех - и четырехвалентных соединений. Катион двухвалентного марганца в почвенном растворе связан с хлоридами, сульфатами, нитратами. Растения могут нормально пользоваться лишь солями двухвалентного марганца. Высоковалентные формы марганца малодоступны растениям, однако при благоприятных для этого условиях они могут переходить в соединения двухвалентного марганца. В почве находятся в основном комплексы гидратов окисей марганца высшей степени окисления, которые, прежде чем стать доступными растениям, должны быть восстановлены до двухвалентных форм. [5]
Реакция окисления перманганатом протекает в обычных условиях очень медленно, поэтому перед титрованием необходимо нагреть реагирующие жидкости. Индикатором при этом методе служит сам КМпО4, раствор которого имеет фиолетовую окраску, зависящую от присутствия аниона МпОГ; получающийся после реакции катион двухвалентного марганца Мп2 почти бесцветен. Этим свойством перманганата - обесцвечиваться в результате восстановления - пользуются для определения конца реакции в пермянганатометрии. Пока определяемый восстановитель прореагировал еще не полностью и реакция, следовательно, еще не закончилась, прибавляемый из бюретки фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается. [6]
Реакция окисления перманганатом при обычных условиях протекает очень медленно, поэтому перед титрованием необходимо нагреть реагирующие жидкости. Индикатором при этом методе служит сам КМпО4, раствор которого имеет фиолетовую окраску, зависящую от присутствия аниона МпО4 -; получающийся после реакции катион двухвалентного марганца Мп2 является почти бесцветным. Этим свойством перманганата - обесцвечиваться в результате восстановления - пользуются для определения конца реакции в перманганатометрии. Пока определяемый восстановитель прореагировал еще не полностью и реакция, следовательно, еще не закончилась, прибавляемый из бюретки фиолетовый раствор парманга-ната обесцвечивается. [7]
Метод имеет другую особенность. Образующийся при реакции осадок диоксида марганца имеет кислотный характер, поэтому МпОг способен частично давать соли с некоторыми основаниями, или, во всяком случае, заметно адсорбировать катионы различных оснований. Если в растворе присутствуют главным образом катионы двухвалентного марганца ( в начале титрования), то они в значительной степени связываются диоксидом марганца и вместе с ним переходят в осадок. Окисление перманганатом увлеченных в осадок ионов Мп2 идет очень медленно и конец титрования получается нечетким. [8]
Другой важной особенностью этого метода определения марганца является следующее. Образующийся при реакции осадок двуокиси марганца имеет кислотный характер, поэтому МпО2 способна частично давать соли с некоторыми основаниями или, во всяком случае, заметно адсорбировать катионы различных оснований. Если в растворе присутствуют, главным образом, катионы двухвалентного марганца ( в начале титрования), то они в значительной степени связываются двуокисью марганца и вместе с ней переходят в осадок. Окисление перманганатом ионов двухвалентного марганца, увлеченных в осадок, идет очень медленно, и конец титрования получается нечетким. [9]
Другой важной особенностью этого метода определения марганца являет-ся следующее. Образующийся при реакции осадок двуокиси марганца имеет кислотный характер, поэтому МпО2 способна частично давать соли с некоторыми основаниями или, во всяком случае, заметно адсорбировать катио-ны различных оснований. Если в растворе присутствуют, главным образом, катионы двухвалентного марганца ( в начале титрования), то они в значительной степени связываются двуокисью марганца и вместе с ней переходят в осадок. Окисление перманганатом ионов двухвалентного марганца, увлеченных в осадок, идет очень медленно, и конец титрования получается нечетким. [10]
Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1 - й и 2 - й групп. Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех - и шестивалентным. Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой ( Н2СгО4) и двухромовой ( Н2Сг2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух -, четырех -, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца ( Мгг), в щелочной - окисел МпО2 ( или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести - и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой ( МпО /) и марганцовой ( МпО /) кислот. [11]
Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1 - й и 2 - й групп. Железо, кобальт и никель известны з виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех - и шестивалентным. Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой ( Н2СгО4) и двухромовой ( Н2Сг2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух -, четырех -, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца ( Мп), в щелочной - окисел МпСЬ ( или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести - и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой ( МпО4) и марганцовой ( МпО4) кислот. [12]