Катион - хром
Cтраница 1
Катион хрома ( II) можно легко получить и стабилизировать либо комплексообразованием, либо осаждением нерастворимых солей. [1]
Превращение катионов хрома и марганца в комплексные анионы позволяет отделить их от железа. Висмут, удержанный катионитом, затем извлекается в виде комплексного иона действием раствора йодистого КЗЛР-Я и отделяется таким путем от ионов меди и свинца. Отделение висмута от сурьмы достигается вымыванием висмута из колонки раствором роданистого аммония, образующего с висмутом комплекс. [2]
Приготавливают окрашенный раствор исследуемой смеси катионов хрома и марганца окислением их соответственно до бихромат - и перманганат-ионов. Затем измеряют его оптическую плотность при 550 ммк, когда свет поглощает лишь один перманганат-ион, и при 430 ммк, когда наблюдается суммарное светопоглощение обоими окрашенными ионами. После этого приготавливают стандартные растворы хрома и марганца, окисляют их соответственно до бихромат - и перманганат-ионов и измеряют их оптические плотности. [3]
 |
Калибровочный график для определения хрома и марганца при их совместном присутствии. [4] |
Приготавливают окрашенный раствор исследуемой смеси катионов хрома и марганца окислением их соответственно до бихромат-и перманганат-ионов. Затем измеряют его оптическую плотность при 550 нм, когда свет поглощает лишь один пер-манганат-ион, и при 430 нм, когда наблюдается суммарное светопоглощение обоими окрашенными ионами. После этого приготавливают стандартные растворы хрома и марганца, окисляют их соответственно до бихромат - и перманганат-ионов и измеряют их оптические плотности. [5]
Приготавливают окрашенный раствор исследуемой смеси катионов хрома и марганца окислением их соответственно до бихромат-и перманганат-ионов. Затем измеряют его оптическую плотность при 550 нм, когда свет поглощает лишь один перманганат-ион, и при 430 нм, когда наблюдается суммарное светопоглощение обоими окрашенными ионами. После этого приготавливают стандартные растворы хрома и марганца, окисляют их соответственно до бихро-мат - и перманганат-ионов и измеряют их оптические плотности. [6]
Из, тетраборат-ион ( 4к) катион хрома ( Ш) ( Зк) - осадок. [7]
Другой пример - повышение полноты осаждения катионов хрома ( Ш) Сг3 виде фосфата хрома ( Ш) СгРО4, из растворов при одновременном выделении осадка фосфата железа ( Ш) FePO4, чем пользуются в аммиачно-фосфатном методе качественного анализа катионов. [8]
Как было установлено [17], с катионом хрома ( III) образуются три комплексных соединения. Трехвалентный хром реагирует с этилендиаминтетрауксусной кислотой при комнатной температуре очень медленно. Вода связана координационно, так как не выделяется при нагревании до 100 и даже в высоком вакууме. При потенциометрическом титровании этого соединения щелочью оно ведет себя как одноосновная кислота, ион водорода которой нейтрализуется уже при рН ниже 3, и не происходит изменения окраски. Это доказывает, что ближайшая сфера атома металла не подвергается изменению. При дальнейшей нейтрализации форма кривой значительно изменяется при рК 7 5, что сопровождается переходом фиолетовой окраски в синюю. В этом случае нейтрализуется ион водорода из молекулы воды и комплексное соединение превращается в гидроксокомплекс. [9]
В 3 - ю аналитическую группу входят катионы хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и цинка, т.е. d - элементов 4-го периода, а также катионы амфотерного алюминия - р-элемента 3-го периода. [10]
Дг: гидроксид-ион ( разб, 5к) катион хрома ( И) ( 4к, см. УО - осадок; катион оксония ( п / к) - раствор. [11]
Например, при анализе катионов, для того чтобы отделить катионы хрома от катионов железа, марганца и некоторых других, их окисляют в щелочной среде пероксидом водорода до анионов СгО1 -, переходящих в раствор, в котором и открываются ионы хрома. [12]
Соли этой кислоты и соли, в состав которых входит катион хрома ( III), как соли, соответственно, слабой кислоты и слабого основания, подвержены сильному гидролизу. Поэтому водные растворы хромитов имеют сильно щелочную реакцию, а солей, содержащих катион хрома ( III) - кислую. При нагревании раствора гидролиз усиливается. Соли хрома ( III) и слабых кислот нацело гидроли-зуются. [13]
Следует считать, что эти работы подтвердили лишь факт разрядки анионов хромовой кислоты, а не трехвалентных форм катионов хрома, вводимых искусственно в ванну. Многовалентный характер ионов хрома и большая тенденция их к образованию соединений комплексного типа чрезвычайно затрудняют расшифровку механизма разряда ионов на катоде и установление того, какие ионы разряжаются. Таким образом, возможность возникновения и разряда не стабильных, промежуточных катионов двух -, трех - и четырехвалентных форм, в сочетании с разрядом ионов водорода, изменением характера среды в прикатодном слое, категорически отрицать нельзя. [14]
В этом случае говорят, что катионы калия изоморфны катионам рубидия или аммония, а катионы алюминия изоморфны катионам хрома, или железа. [15]
Страницы: 1 2 3