Катион - электролит
Cтраница 2
При пропускании через раствор постоянного электрического тока катионы электролита под влиянием электронов источника тока восстанавливаются на катоде в ионы низшей валентности, нейтральные атомы или атомные группы. Продукты восстановления отлагаются на катоде, вступают в реакции с молекулами растворенных веществ или растворителя или, наконец, реагируют с материалом электрода. В то же время анионы окисляются на аноде. [16]
При пропускании через раствор постоянного электрического тока катионы электролита под влиянием электронов источника тока восстанавливаются на катоде в ионы низшей валентности, нейтральные атомы или атомные группы. Продукты восстановления отлагаются на катоде, всту пают в реакции с молекулами растворенных веществ или растворителя или, наконец, реагируют с материалом электрода. В то же время анионы окисляются на аноде. [17]
В ходе самопроизвольно идущей диффузии анионы и катионы электролита перемещаются, пересекая границу в направлении от более концентрированного раствора к разбавленному. [18]
При пропускании через раствор постоянного электрического тока катионы электролита под влиянием электронов источника тока восстанавливаются на катоде в ионы низшей валентности, нейтральные атомы или атомные группы. Продукты восстановления отлагаются на катоде, вступают в реакции с молекулами растворенных веществ или растворителя или, наконец, реагируют с материалом электрода. В то же время анионы окисляются на аноде. [19]
 |
Схема коррозионного элемента. [20] |
Ме - ионы окисленного металла; К - восстанавливающиеся катионы электролита ( или кислород); е-электроны. [21]
Глобулы латекса заряжены отрицательно, и поэтому коагулянтом является катион электролита. Это свидетельствует о важной роли белков в процессах стабилизации и коагуляции латекса. При получении плантационных каучуков коагуляцию проводят муравьиной, щавелевой или уксусной кислотами. [22]
Вследствие этого у катода могут разряжаться два вида ионов - катионы электролита и водородные ионы. У анода могут также разряжаться два вида ионов: анионы растворенного электролита и гидроксильные ионы воды. Опыт показывает, что при электролизе солей натрия, калия и кальция у катода разряжаются почти исключительно водородные ионы воды. Этим объясняется выделение газообразного водорода на катоде при электролизе водного раствора NaCl; ионы натрия остаются в растворе. Окисление отрицательных ионов на аноде, как показывает опыт, подчиняется следующей закономерности. [23]
Возьмем, например, реакцию осаждения, в которой участвуют катионы определяемого электролита. На рис. 25 представлены кривые кондуктометрического титрования солей при различных условиях. Как видно из рис. 25, чем выше подвижность аниона осадителя ( Ап2 -), тем более резко возрастает электропроводность раствора после точки эквивалентности и угол излома становится более острым. [24]
Для отрицательно заряженных частичек - потенциал зависит от величины заряда катионов электролита, а для положительно заряженных частичек - от величины заряда анионов. [25]
 |
Поляризационные кривые для растворов NaOH различной концентрации на никелевом аноде при 25 С. тируется катион, тем при. [26] |
Им обнаружено, что величина кислородного перенапряжения зависит от природы катиона электролита, подвергающегося электролизу. [27]
В столбцах е0 указаны нормальные потенциалы металлов, одноименных с катионом электролита. [28]
При взаимодействии Н - формы смолы с раствором электролита идет обмен катионов электролита на ионы водорода вплоть до некоторого значения рН, определяющегося силой ионогенной группы. Для регенерации катионита ( перевода в Н - форму) его обрабатывают кислотой. [29]
Катионитами называют полимеры, способные обменивать свои подвижные положительно заряженные ионы на катионы электролитов в растворе. [30]
Страницы: 1 2 3 4