Cтраница 3
Хотя медь, серебро и золото имеют по одному s - электрону на внешнем подуровне и после отдачи его переходят в однозарядные катионы, тем не менее свойства их резко отличаются от свойств катионов первой аналитической группы. Это объясняется тем, что после отдачи внешнего s - электрона они принимают 3d10 -, 4d10 - и 5й10 - электронную конфигурацию, которая и обусловливает их химические свойства, способность образовывать ионы разной степени окисления и проявлять свойства комплексообразователей. [31]
В тех случаях, когда в основе разделения катионов на аналитические группы и подгруппы лежит различный характер гидроокисей, а также различная растворимость гидроокисей и карбонатов, значение ионных потенциалов выступает ясно и отчетливо. Катионы первой аналитической группы, от Gs до Li ( Z / R 0 6 - 1 3), образуют сильные и легкорастворимые основания. Катионы второй аналитической группы, от Ra2 до Са2 ( Z / R 1 3 - 1 9), образуют легкорастворимые основания меньшей силы и труднорастворимые карбонаты и, наконец, катионы третьей группы, от La3 до Ti4 ( Z / R 2 5 - 6 2), образуют труднорастворимые основания, сила которых по мере роста ионного потенциала постепенно ослабевает, причем наблюдается переход к амфотерному характеру. [32]
Растворы хлорида бария не должны содержать даже следов сульфата, так как в этом случае при хранении раствора хлорида бария в водно-этанольно-дипропиленглико-левой смеси образуются центры кристаллизации сульфата бария, при использовании такого раствора кристаллы сульфата бария образуются очень быстро и большего размера. Катионы первой аналитической группы ( NHj, Na, К) кальция, железа ( III), а также хлориды, нитраты и фосфаты практически не мешают определению. [33]
В тех случаях, когда в основе разделения катионов на аналитические группы и подгруппы лежит различный характер гидроокисей, а также различная растворимость гидроокисей и карбонатов, значение ионных потенциалов выступает ясно и отчетливо. Катионы первой аналитической группы, от GS до Li ( Z / R 0 6 - 1 3), образуют сильные и легкорастворимые основания. Катионы второй аналитической группы, от Ra2 до Са2 ( Z / R 1 3 - 1 9), образуют легкорастворимые основания меньшей силы и труднорастворимые карбонаты и, наконец, катионы третьей группы, от La3 до Ti4 ( Z / R 2 5 - 6 2), образуют труднорастворимые основания, сила которых по мере роста ионного потенциала постепенно ослабевает, причем наблюдается переход к амфотерному характеру. [34]
Катионы первой аналитической группы, не имеющей группового реагента, обычно открывают дробным методом ( см. 13.2.1) в отдельных небольших пробах исходного анализируемого раствора или раствора, полученного после отделения катионов второй и третьей аналитических групп. [35]
Фильтрат после отделения катионов первой аналитической группы выпаривают до 2 мл, добавляют 2 М раствор NaOH и 0 5 М раствор бифталата калия, тщательно перемешивают. Осадок центрифугируют, промывают водой, к которой прибавлено несколько капель бифталата калия. [36]
При длительном кипячении указанных реактивов со смесью катионов первой аналитической группы соли аммония разлагаются с выделением аммиака, а соли магния образуют осадок гидроокиси или оксикарбоната магния. [37]
Результаты всех опытов с катионами каждой группы целесообразно свести в таблицу, которая очень удобна при выполнении учебных и контрольных задач на анализ смеси катионов данной группы. После освоения приемов открытия отдельных катионов учащиеся приступают к освоению приемов анализа смеси катионов первой аналитической группы. При этом они должны опираться как на знания, приобретенные на занятиях по теории химического анализа, так и на практические приемы, освоенные ими при изучении частных реакций катионов первой аналитической группы. [38]
При выполнении практических работ учащиеся должны овладеть приемами качественного анализа и одновременно закрепить знания по теории химического анализа. Так, например, из теоретического курса химического анализа учащиеся узнают, что групповым реактивом на катион первой аналитической группы является соляная кислота, причем образующиеся осадки хлоридов нерастворимы в азотной кислоте, по-разному растворяются в воде при нагревании и по-разному взаимодействуют с водным раствором аммиака. [39]
Какие катионы входят в первую аналитическую группу. Какими общими химическими свойствами обладают катионы этой группы. Какое соединение является групповым реактивом на катионы первой аналитической группы. Как взаимодействуют катионы первой группы с групповым реактивом, взятым в эквивалентном количестве. Как выполняют анализ смеси катионов первой группы. [40]
Образование белого осадка свидетельствует о присутствии в растворе катионов второй группы. В случае отсутствия осадка анализ значительно упрощается и сводится, по существу, к определению катионов первой аналитической группы по схеме, приведенной в гл. [41]
Результаты всех опытов с катионами каждой группы целесообразно свести в таблицу, которая очень удобна при выполнении учебных и контрольных задач на анализ смеси катионов данной группы. После освоения приемов открытия отдельных катионов учащиеся приступают к освоению приемов анализа смеси катионов первой аналитической группы. При этом они должны опираться как на знания, приобретенные на занятиях по теории химического анализа, так и на практические приемы, освоенные ими при изучении частных реакций катионов первой аналитической группы. [42]
Предварительное открытие некоторых катионов четвертой, пятой и шестой аналитических групп. Раствор, оставшийся после отделения катионов второй и третьей аналитических групп, может содержать катионы первой, четвертой, пятой и шестой аналитических групп по кислотно-основной классификации. Перед продолжением проведения дальнейшего систематического анализа можно предварительно открыть ( хотя это делается не всегда) некоторые катионы в отдельных небольших порциях этого или исходного раствора, например, катионы железа ( П) Fe, железа ( Ш) Fe3, хрома ( Ш) Сг3, меди ( П) Си2, мышьяка ( У), сурьмы, мар-ганца ( И) Мп2, кобальта ( П) Со2, никеля ( П) Ni2, ртути ( П) Hg2, висму-та ( Ш) а также катионы первой аналитической группы. [43]
Катионы группы щелочных металлов и аммония входят в первую аналитическую группу кислотно-щелочной системы. Атомы их обладают единственным s - электроном, расположенным на внешнем подуровне. Эти элементы характеризуются минимальным значением ионизационных потенциалов и образованием катионов сферической симметрии, которая обусловливает их устойчивость, отсутствие окраски и слабую поляризуемость. Химические свойства катионов первой аналитической группы определяются главным образом электростатическими взаимодействиями. [44]
Катионы группы щелочных металлов и аммония входят в первую аналитическую группу кислотно-щелочной системы. Атомы их обладают единственным s - электроном, расположенным на внешнем подуровне. Эти элементы характеризуются минимальным значением ионизационных потенциалов и образованием катионов сферической симметрии, которая обусловливает их устойчивость, отсутствие окраски и слабую поляризуемость. Химические свойства катионов первой аналитической группы определяются главным образом электростатическими взаимодействиями. Химические связи их имеют обычно ионный характер, и только литий, характеризующийся небольшой величиной атомного и ионного радиусов, обладает поляризующей способностью и образованием ковалентных связей в литийорганических соединениях. [45]