Платиновый катод
Cтраница 2
 |
Разделение технеция и рения методом непрерывного электрофореза. [16] |
На платиновом катоде в 2М растворе NaOH при потенциале - 1 1 в технеций восстанавливается до TcOz и отделяется от рения. [17]
На платиновом катоде выделяются только те металлы, которые являются более электроположительными, чем растворяющийся металл анода. Поэтому метод внутреннего электролиза применим для раздельного опре-деления примесей нескольких металлов, если употреблять аноды из различных металлов. [18]
При отсутствии платиновых катодов возможно применять катоды из других металлов. Предлагались, например, кобальтовые или никелевые сплавы, тантал. Тантал нерастворим даже в царской водке. Применяют катоды из нержавеющей стали. [19]
Выделившуюся на платиновом катоде медь можно прямо взвесить или, растворив в кислоте, получить совершенно чистый раствор соли меди, в котором определение последней колориметрическими методами уже не вызывает никаких затруднений. [20]
Выделившуюся на платиновом катоде медь можно непосредственно взвесить или, растворив в кислоте, получить совершенно чистый раствор соли меди, в котором определение последней колориметрическими методами уже не вызывает никаких затруднений. [21]
 |
Электроды для внутреннего электролиза. [22] |
Выделившуюся на платиновом катоде медь можно прямо взвесить или, растворив в кислоте, получить совершенно чистый раствор соли меди, в котором определение последней колориметрическими методами уже не вызывает никаких затруднений. [23]
Выделившуюся на платиновом катоде медь можно непосредственно взвесить или, растворив в кислоте, получить совершенно чистый раствор соли меди, в котором определение последней колориметрическими методами уже не вызывает никаких затруднений. [24]
Допустим, что платиновый катод находится в растворе K SCX Задаем ему отрицательный ( уменьшающийся положительный) потенциал. Когда будет достигнут потенциал восстановления какого-либо окислителя ( в данном случае ионов К или Н в воде), появится ток и начнет возрастать. Согласно ряду напряжений, ион водорода, будучи более сильным окислителем, будет восстанавливаться легче при менее отрицательном потенциале, чем ион К. Поскольку перенапряжение на платине практически отсутствует, в действительности происходит восстановление воды, а ион калия не восстанавливается. [25]
Через некоторое время платиновый катод с осадком металлического кадмия вынимают из раствора, отключают от цинкового анода и, после промывания и высушивания, взвешивают. [26]
Изучение катодной поляризации платинового катода ( анод титановый) при электролизе растворов четыреххлористого титана в ДМСО и алифатических спиртах и их смесях с ДМСО и ароматическими углеводородами, в простых и сложных эфирах, амидах, НМ, АН, хлористых ацетиле и тиониле, ГМФТА, ПК показывает, что из большинства этих растворителей титан не восстанавливает-ся. Природа процесса восстановления титана из растворов TiCl4 в ДМСО и его смесях с этанолом не ясна. [27]
Недостатком, присущим любому платиновому катоду, является легкость, с которой на нем выделяется газообразный водород при электролизе воды. Менее активные металлы, такие, как серебро, ртуть и медь, могут восстанавливаться до металлов при потенциалах более отрицательных, чем потенциал НВЭ. [28]
При этом на платиновом катоде выделяется металлический кобальт серовато-стального цвета. Конец электролиза определяют по отсутствию свежего налета на вновь погруженной поверхности катода. [29]
Реакцию осуществляют на платиновом катоде при плотности тока 0 0011 а / см2 и температуре 20 С. [30]
Страницы: 1 2 3 4