Cтраница 1
Кетелаара ( Ketelaar, 1939), в искаженной слоистой решетке типа бруцита; Т128е не изотипен сульфиду. TISe по результатам структурных определений является двойным соединением селенидов одновалентного и трехвалентного таллия. Сказанное справедливо для T1S и, вероятно, также для Т & з - TITe имеет сложную структуру; состав этого соединения может колебаться в широких пределах. TITe, по-видимому, близок к интерметаллическим соединениям. [1]
Кетелаара ( Ketelaar, 1939), в искаженной слоистой решетке типа брусита; Tl2Se не изотипен сульфиду. TISe по результатам структурных определений является двойным соединением селснидов одновалентного и трехвалентного таллия. TITe имеет сложную структуру; состав этого соединения может колебаться в широких пределах. TITe, по-видимому, близок к интерметаллическим соединениям. [2]
Кетелаара ( Ketelaar, 1939), в искаженной слоистой решетке типа бруцита; Т128е не изотипен сульфиду. TISe по результатам структурных определений является двойным соединением селенидов одновалентного и трехвалентного таллия. TITe имеет сложную Структуру; состав этого соединения может колебаться в широких пределах. TITe, по-видимому, близок к интерметаллическим соединениям. [3]
Как показали электронографические исследования Кетелаара и Пальмера ( Ketelaar, Palmer, 1937), молекула oONCl в газообразном состоянии изогнута - ONC1 116, расстояния О - N 1 04 А; N - С11 95 А. Дипольный момент, по Кетелаару ( 1943), составляет ( г 1 83 - 10 - 18 эл.ст.ед. Для ONBr получены соответственно 117, 1 14 А, 2 14 А 1 87 - 10 - 18 эл. Из высокого значения дипольного момента следует, что обе связи не чисто гомеополярны. [4]
Как показали электронографические исследования Кетелаара и Пальмера ( Ketelaar, Palmer, 1937), молекула ONC1 в газообразном состоянии изогнута ONC1 116, расстояния 0 - - - N 1 04 A; N - - - Cl 1 95 А. Диполышй момент, по Кетелаару ( 1943), составляет ц 1 83 - 10 - 18 эл. [5]
Как показали - электронографические исследования Кетелаара и Пальмера ( Ketelaar, Palmer, 1937), молекула ONCl-в газообразном состоянии изогнута - ONC1 116, расстояния О - N 1 04 А; N - С1 1 95 А. Дипольный момент, по Кетелаару ( 1943), составляет и. [6]
Конструкция элементов голландской группы Брурса - Кетелаара [14] принципиально почти не отличается от конструкции английской группы Чамберса - Тантрема [15], поэтому достаточно рассмотреть одну из этих моделей ( фиг. Пропитанный солями диск 4 из MgO покрыт с обеих сторон слоями металлического порошка 5 толщиной около 1 мм. Для улучшения контакта на эти активные соли наложены металлические сетки 6, изготовленные из Ag для кислородного электрода и Ni, Fe или Си для топливного электрода. [7]
Пример элемента трубчатой конструкции Брурса и Кетелаара с полутвердым электролитом. [8]
Конструкция элементов голландской группы Брурса - Кетелаара [14] принципиально почти не отличается от конструкции английской группы Чамберса - Тантрема [15], поэтому достаточно рассмотреть одну из этих моделей ( фиг. Пропитанный солями диск 4 из MgO покрыт с обеих сторон слоями металлического порошка 5 толщиной около 1 мм. Для улучшения контакта на эти активные соли наложены металлические сетки 6, изготовленные из Ag для кислородного электрода и Ni, Fe или Си для топливного электрода. [9]
Пример элемента трубчатой конструкции Брурса и Кетелаара с полутвердым электролитом. [10]
S; такой комплекс, по словам Кетелаара, может проявлять более выраженный обратимый резонанс и обладать меньшей устойчивостью. А это в свою очередь делает атом фосфора более электроположительным и более подверженным анионной атаке. Как было показано Ваг-нер - Яуреггом и др. [88], молибдат и ионы меди эффективно катализируют гидролиз ДФФ, ионы кобальта и никеля - менее эффективны, а ионы лантана, железа, палладия и хрома вообще не влияют на скррость гидролиза. [11]
Построить график и рассчитать Кр и е комплекса по урав-не Iшю Кетелаара. [12]
Таким образом, можно сказать, что практическое осуществление редокс-системы является мало перспективным, если не относить к ней элемент Брурса и Кетелаара [14], в котором идеальное электрохимическое топливо - Н2 получается за счет предварительной реакции СН4 с ШО ( см. разд. [13]
Хотя элементы с полутвердым электролитом пока не дают высокой плотности тока и работают непродолжительное время, они очень привлекательны тем, что только в них можно сжигать единственно широкодоступное в настоящее время газообразное топливо - природный газ и метан. Подробное сообщение Брурса и Кетелаара об их работах приведено в разд. [14]
Кобе и Лонг [779] и Стивенсон [1418] рассчитали значения теплоемкости для газообразного состояния; их значения хорошо согласуются. Мы вывели уравнение Антуана для давления пара на основании данных Иоста и Стоуна [1639], а также Кетелаара и Крюера [742] и использовали его для расчета энтальпии сублимации при 373 К, соответствующей средней точке данного температурного интервала. Ср 10 кал / ( молъ - К), мы исправили этот результат применительно к 298 К и получили значение &. [15]