Киломоль

Cтраница 3

Изотермы Р qp ( V углекислого газа, построенные по уравнению Ван-дер - Ваальса. [31]

Разности объемов одного киломоля в точках максимумов и минимумов равны: для изотермы р р ( у) при 253 К 0 230 - 0 0845 0 1455 ж3 - кмоль 1, для изотермы Р ф ( У) при 273 К 0 200 - 0 095 0 105 м3 - кмоль-1. Следовательно, при повышении температуры максимум и минимум изотерм Р ( p ( V), построенных по уравнению Ван-дер - Ваальса, постепенно сближаются друг с другом. Максимум и минимум изотермы Р f ( V) углекислого газа при температуре 304 К сливаются, образуя точку перегиба к, которая называется критической точкой. Температура, давление и удельный объем, соответствующие точке перегиба изотермы р ф ( У) реального газа, называются соответственно критической тем-пературой, критическим давлением и критическим удельным объемом этого газа. [32]

Вычислим значение объема киломоля при нормальных условиях. Для этого определим объем киломоля какого-либо газа при этих условиях; известно, что удельный объем азота при нормальных условиях составляет 0 8 М3 / кг. [33]

Поэтому теплоемкость одного киломоля соли равна не 25 кДж / К, а вдвое больше. [34]

Почему газовая постоянная киломоля газа называется универсальной. [35]

А - масса киломоля водорода, равная ( с учетом полной диссоциации) 1 кг / кмоль. [36]

Внутренняя энергия одного киломоля простого вещества равна произведению средней энергии колебаний одного атома на постоянную Авогадро. [37]

Внутренняя энергия одного киломоля простого вещества на произведению средней энергии колебаний одного атома на число Авогадро. [38]

Моль ( равно и киломоль) всех веществ содержит одинаковое число молекул: 6 02 - 10м в моле и 6 02 - 1026 в кило-моле. [39]

Известно, что 1 киломоль ( кмоль) любого идеального газа содержит при одинаковых условиях одно и то же количество молекул, значит он занимает один и тот же объем. [40]

Ввиду того, что киломоль представляет собой слишком большую величину массы, в физико-химических расчетах чаще фигурирует в тысячу раз меньшая величина грамм-моль ( г-моль) или просто моль. [41]

Чему равна масса одного киломоля этого газа. [42]

Чему равна масса одного киломоля этого газа, если значение плотности дано для температуры 17 С. [43]

Выражение (87.1) для одного киломоля газа имеет вид: t / KM ВКЛТ. [44]

При изотермическом расширении одного киломоля газа его давление уменьшается в 2 раза. [45]

Страницы: 1 2 3 4