Кинетика - электрохимический процесс
Cтраница 1
Кинетика электрохимических процессов изложена последовательно на основе теории замедленного разряда и теории двойного электрического слоя. В логической последовательности получены выражения для стационарных электродных процессов трех типов: обратимых, квазиобратимых и необратимых. Менее подробно рассмотрены нестационарные процессы. [1]
Исследование кинетики электрохимических процессов, и в частности анодного растворения металлов, при высоких плотностях тока ( - - 100 а / см2) представляет большие трудности в связи с тем, что размеры, конфигурация и истинная величина поверхности исследуемого электрода из-за быстрого стравливания изменяются. [2]
Исследования кинетики электрохимических процессов заключаются в определении природы разных стадий, состава промежуточных частиц и образующихся продуктов реакции, изучении изотерм адсорбции для всех адсорбированных частиц и констант скоростей для каждой стадии. Однако провести такой полный анализ электрохимических систем удается очень редко - обычно доступна только часть информации. Легче всего получить данные о самой медленной или самой быстрой стадиях. Для многих реакций стадия адсорбции реагирующих веществ значительно быстрее стадии передачи заряда, и ее можно рассматривать как равновесную. В таких случаях необходимо определить поверхностную концентрацию реагирующих веществ и ее зависимость от потенциала электрода и активности реагирующих веществ в объеме раствора. Эту задачу часто можно упростить, работая в таких условиях, при которых степень заполнения поверхности адсорбированными частицами близка к единице. Если скорость одной из последовательных стадий очень мала по сравнению со скоростями других, все предшествующие стадии можно считать равновесными. [3]
При изучении кинетики электрохимических процессов применяются не только электрические методы. Так, для определения токов обмена и исследования явлений адсорбции на электродах используются радиоактивные изотопы. Ряд методов был разработан и применен при изучении кинетики конкретных электрохимических реакций. Так, например, тонкие металлические мембраны используются при изучении процесса диффузии электролитического водорода в толщу электрода и установления его связи с явлением передачи потенциала на неполяризуемую сторону мембраны. Изучение температурной зависимости скорости электрохимических реакций позволяет лучше понять их природу. [4]
При изучении кинетики электрохимических процессов применяются не только электрические методы. Так, для определения токов обмена и исследования явлений адсорбции на электродах используются радиоактивные изотопы. Ряд методов был разработан и применен при изучении кинетики конкретных электрохимических реакций. Например, тонкие металлические мембраны используются при изучении процесса диффузии электролитического водорода в толщу электрода и при установлении его связи с явлением передачи потенциала на неполяризуемую сторону мембраны. Изучение температурной зависимости скорости электрохимических реакций позволяет лучше понять их природу. [5]
На основе кинетики электрохимических процессов получены распределения потенциала и токов электролита в коррозионной трещине стенок магистральных газопроводов. [6]
Таким образом, кинетика электрохимических процессов является функцией большего числа параметров, чем кинетика химических реакций, поэтому электрохимические реакции можно тоньше н полнее регулировать. Кроме того, скорость электрохимических реакций, в согласии с законами Фарадея, можно и желательно выражать в токовых единицах, что позволяет измерять скорость электрохимической реакции с большой степенью точности. [7]
Таким образом, кинетика электрохимических процессов является функцией большего числа параметров, чем кинетика химических реакций, поэтому электрохимические реакции можно тоньше к полнее регулировать. Кроме того, скорость электрохимических реакций, в согласии с законами Фарадея, можно и желательно выражать в токовых единицах, что позволяет измерять скорость электрохимической реакции с большой степенью точности. [8]
Предназначен для исследования кинетики электрохимических процессов, протекающих в системе электрод - электролит. [9]
Предназначен для исследования кинетики электрохимических процессов, протекающих в системе электрод - электролит. В частности, он может быть применен для обработки оптимального режима проведения различных электрохимических процессов, в том числе процессов получения чистых веществ, для отработки методики и проведения испытаний металлов и сплавов на общую коррозию и склонность к специальным видам коррозии, для отработки методов электрохимической защиты металлов от коррозионного разрушения, для фазового анализа в металлографии, для аналитических и других исследований. [10]
 |
Зависимость потенциала анодного растворения железа от плотности тока. [11] |
Такай образом, разработка кинетики электрохимических процессов на железном электроде показала, что при небольшом изменении состава раствора изменяется механизм течения одной и той же реакции, в данном случае реакции анодного растворения железа в щелочном растворе с последующим выпадением гидрата закиси железа. [12]
Выявлено влияние катодной защиты на кинетику электрохимического процесса в природном электролите трещины. [13]
Для какой из областей: термодинамики или кинетики электрохимических процессов - необходимы представления о строении двойного электрического слоя. [14]
В уже цитированной работе [418] для исследования кинетики электрохимических процессов в присутствии поверхностно-активных веществ был применен импульсный гальваностатический метод. [15]
Страницы: 1 2 3 4