Cтраница 2
Кинетику разложения димера диоксиацетона [180] и гликольальдегида [181] исследовали в водной среде; реакции протекают по механизму общего кислотно-основного катализа. Оба типа процессов включают, по-видимому, обратимое присоединение спирта к карбонильной группе. [16]
Исследована кинетика разложения и автоокисления металлоорганических соединений свинца, ртути, алюминия. Предложена схема процессов окисления. Показано, что первичная реакция в этом процессе - образование неустойчивой перекиси. [17]
Изучена кинетика разложения третичноамилформиата в среде практически безводной муравьиной кислоты, показано, что третичные амилены, образующиеся при разложении, имеют практически равновесный состав, определены константы скорости при различных температурах и энергия активации. [18]
Изучена кинетика разложения третичноамилформиата в среде практически безводной муравьиной кислоты, определены константы скорости при различных температурах и энергия активации. [19]
Изучена кинетика разложения третичноамилформиата в среде практически безводной муравьиной кислоты, показано, что третичные амилены, образующиеся при разложении, имеют практически равновесный состав, определены константы скорости при различных температурах и энергия активации. [20]
Изучена кинетика разложения третичноамилформиата в среде практически безводной муравьиной кислоты, определены константы скорости при различных температурах и энергия активации. [21]
Однако кинетика разложения углеводородов такова, что среди промежуточных продуктов разложения всегда присутствует метан. Поэтому температура, соответствующая практически полному разложению, определяется и в данном случае равновесием разложения метана. [22]
Изучена кинетика разложения гидроперекиси циклогексила в циклогексане, и-дека-не и бензоле. Энергия активации процесса равна 27 8 ккал / молъ в и-декане и 30 2 ккал / молъ в бензоле. [23]
Исследована кинетика разложения гидроперекиси кумола в проточном реакторе полного смешения. Показана применимость кинетической модели, предложенной для периодического реактора, к данной системе. [24]
Изучение кинетики разложения показывает, что медь, содержащаяся в препарате, получается частично в процессе разложения гидрида, частично же в результате реакции. [25]
Изучение кинетики разложения K WOe в растворе показало, что распад его подчиняется уравнению первого порядка с у и Е, равными - - 2 1 и 13 5 ккал. Эти величины совпадают с теми значениями у и Е, которые имеют место в катализе Н2О2 воль-фраматом калия при малой концентрации субстрата. [26]
Исследования кинетики гомогеннокаталитического разложения этилдиазоа-цетата и арилдиазометанов, проведенные другими авторами / 2И 3& /, в основном подтвердили выводы, полученные Дьяконовым и Витенбергом. В этом случае создаются благоприятные условия для координации катализатора с олефином и преимущество в реакции цикдоприсо единения получает не тот олефин, который является наиболее нуклеофильным и, следовательно, наиболее активным по отношению к электрофильному комплексу / КК-Кат /, а тот оле-фин, который по стерическим соображениям наиболее доступен для комплексооб-разовавия с медью. [27]
Исследованием кинетики разложения активного хлора на оксидах кобальта, никеля и на пиролюзите как в чистых растворах активного хлора, так и в присутствии органических загрязнений обоснованы области применения этих катализаторов в технологическом процессе электрокаталитической очистки. [28]
Особенности кинетики разложения гидроперекиси тетралина в присутствии хелатов меди и стабильного иминоксильного радикала / / Докл. [29]
Изучение кинетики разложения перекиси водорода г гидроксилиро вания бензола в присутствии исследуемых катализаторов данные по окислению бензола под воздействием УФ-облучения свидетельствуют в пользу радикального механизма. [30]