Кинетика - реакция - разложение
Cтраница 1
Кинетика реакции разложения гидразина платиновой чернью так же сложна, как и кинетика реакций с использованием коллоидной платины. [1]
Кинетика реакций разложения была исследована Рикертом [181] для Ag2S, Ag2Se и Cul, которые использовались как модельные вещества. Процессу испарения предшествует образование молекул В2 в адсорбированном состоянии, атомы же металла диффундируют и образуют зародыши и кристаллиты. Для большинства боридов [182], карбидов и нитридов металлов [151] наблюдается аналогичный механизм. Во всех этих случаях пленка либо не образуется вообще, либо ее состав существенно отличается от состава исходного материала. Среди окислов следует отметить Сг2О3 и Fe2O3, которые переходят в низшие окислы е малой летучестью. При испарении из вольфрамовых лодочек осаждаются пленки низших окислов неопределенного состава. В общем случае пленки низших окислов и с недостатком кислорода могут быть нагревом на воздухе превращены в пленки высших окислов. Однако необходимые для этого температуры часто оказываются слишком высокими для подложки или при таких температурах происходит реакция, в результате которой появляются большие напряжения, пористость или уменьшается адгезия пленок. Поэтому для этих веществ более предпочтительными являются другие методы испарения, такие как реактивное испарение, реактивное распыление или высокочастотное распыление. [2]
Изучена кинетика реакции разложения ГПТБ в присутствии водных растворов NaOH и безводной натриевой соли ГПТБ. Установлены порядки реакции по реагентам: первый - по ГПТБ и второй - по NaOH. Показано, что скорость реакции обратно пропорциональна концентрации воды. [3]
Изучена кинетика реакции разложения ГПТБ в присутствии водных растворов NaOH и безводной натриевой соли ГПТБ. Установлены порядки реакции по реагентам: первый - по ГПТБ и второй-по NaOH. Показано, что скорость реакции обратно пропорциональна концентрации воды. [4]
Исследование кинетики реакции разложения кумола на цеолите дифференциальным методом позволило обнаружить большую величину энергии активации и протекания на нем ( до 528 С) реакции крекинга кумола в кинетической области. Для реакции крекинга кумола на цеолите энергия активации равна 35 ккал. [5]
Для изучения кинетики реакции разложения неустойчивого газообразного органического вещества в толстостенный стеклянный реактор, аналогичный реакционному сосуду, который описан в задаче II1 - 25, при 0 С вводят смесь объемом 1 1 мл, содержащую 73 % реагента и 27 % инертного вещества. При этой температуре заметного изменения объема смеси после выдержки в течение 1 ч не наблюдается. [6]
Рядом авторов изучены вопросы кинетики реакций разложения апатита и фосфоритов азотной кислотой. Показано [76], что при комнатной температуре и концентрации азотной кислоты 30 % реакция протекает в кинетической области. Повышение температуры и увеличение концентрации кислоты смещают процесс в диффузионную область. Так, в случае применения 50 % - ной HNO3 процесс идет в диффузионной области уже при 30 С. [7]
Скорость образования покрытия в низкотемпературной области определяется кинетикой реакции разложения и увеличивается с повышением температуры. Обе эти стадии представляют собой процесс газовой диффузии. [8]
Викке и Россберг 279 ] в своих исследованиях кинетики реакции разложения углем водяного пара сделали также попытку выяснить, какие именно первичные и вторичные реакции играют роль. Исследование проводилось в динамических условиях при протекании пара через угольный канал из хорошо очищенного от золы графита при давлении 0 15 и 1 ата, в пределах температур от 1000 до 1400 С. [9]
Интересные результаты были получены Реутовым, Марковской и Мардалейшвили 30 ] при изучении кинетики реакции разложения двой-лых солей типа XC6H4SbCl4 УСбН4Н2С1 железом в ацетоне. [10]
 |
Гидрообеосериваняв мазута ромаш-кинской нефти ( кинетика реакции кажущегося 2-го порядка. [11] |
Первые публикации по кинетике металлоорганических соединений появилась в 1967 г., когда авторы [52.], исследуя кинетику реакции разложения петропорфиринов никеля и ванадия, установили, что она корродируется уравнением перв-ого порядка. Опубликованные кинетические данные по гидродеметаллизации, описываются уравнениями первого. Высказано предположение [57,59], что при гидродемвталлжэвхщ аналогично гидрообессе-риванию [44,60] одновременно могут протекать реакции первого порядка с различной скоростью. Более крупные металлосодержащие молекулы могут быть менее реакционноспособны, чем мелкие молекулы. Данные, полученные при малых степенях превращения, описываются уравнением первого порядка, а при более высоких степенях превращения уравнением второго порядка. [12]
Следовательно, с увеличением в ионите концен - - трации противоионов Н влияние внутренней диффут зии на кинетику реакции разложения эфира должно скорее ослабляться, чем усиливаться. На наш взгляд, описанные закономерности являются аномалиями, обусловленными влиянием набухаемости полимеров на величину коэффициента распределения реагентов или же усилением блокирования активных центров компонентами реакционной смеси по мере ускорения реакции. В результате блокирования эффективная концентрация каталитически активных ионов становится меньше их общей концентрации, а это должно привести к снижению удельной константы скорости катализируемой реакции. [13]
Если в ходе жидко-фазной реакции образуется газ, то по объему выделившегося газа можно измерить скорость реакции. Так изучается кинетика реакции разложения пероксида водорода ( см. разд. [14]
По нашему мнению, влияние продуктов разложения перекиси водорода может отразиться на наблюдаемых кинетических закономерностях процесса, а не на активности образца, приобретенной им в результате термической обработки. Нами обнаружено, что кинетика реакции разложения перекиси водорода и кажущаяся энергия активации не зависят от температуры обработки катализатора вплоть до 900 С. [15]
Страницы: 1 2