Кинетика - окислительно-восстановительная реакция
Cтраница 1
Кинетика окислительно-восстановительных реакций в растворах, содержащих ионы урана, изучалась очень мало. [1]
Исследование кинетики окислительно-восстановительных реакций на пассивном электроде, позволяющее оценить распределение потенциала в системе, дает, по нашему мнению, полезные сведения о природе и свойствах окисных слоев. [2]
Проблемы кинетики окислительно-восстановительных реакций можно рассматривать с точки зрения теории активных столкновений, согласно которой в процессе реакции при столкновении реагирующих частиц сначала образуется промежуточный, так называемый активированный комплекс, затем конечный продукт. Образование активированного комплекса возможно при условии, что сталкивающиеся частицы обладают минимальным запасом энергии, называемой энергией активации. На конечной стадии реакции при разрушении активированного комплекса освобождающаяся энергия поглощается раствором. [3]
Для объяснения влияния водородных ионов на кинетику окислительно-восстановительных реакций предложены различные механизмы. [4]
 |
Зависимость - полноты. [5] |
На рис. 19 представлены интересные данные о зависимости кинетики окислительно-восстановительной реакции между ЭИ и растворенным водородом от количества последнего. [6]
 |
Схема установки при циклических по-тенциостатических измерениях. [7] |
Наиболее часто циклические лотенциостатические измерения применяются для изучения кинетики окислительно-восстановительных реакций. В общем же случае величина поляризующего тока при постоянном потенциале исследуемого электрода может изменяться в зависимости от концентрации реагентов в приэлектродном слое, адсорбции ПАВ на электродах, от материала и размеров электрода. Все это характерно для капельного электрода и при использовании в качестве катода или анода твердых электродов. [8]
Другой работой из очень небольшого числа исследований но кинетике окислительно-восстановительных реакций урана является работа, проведенная Бисом [210], который исследовал восстановление шестивалентного урана в фосфорной кислоте. В присутствии 1 - 2 М фосфорной кислоты эта реакция замедляется, но доходит до конца. Константа равновесия реакции [ Fe ( III) P [ U ( IV) ] / [ Fe ( II) l2 [ U ( VI) ] зависит от концентрации фосфорной кислоты в восьмой степени. Реакция восстановления является реакцией первого порядка. Поскольку ион Fe ( III) весьма устойчив в растворе фосфорной кислоты, то реакция протекает обратимо. Эти выводы подтверждаются измерениями формальных потенциалов. [9]
 |
Константы скорости k ( M - c 1 реакций восстановления. [10] |
В работе [57] на основании анализа результатов, полученных при исследовании кинетики гомогенных окислительно-восстановительных реакций комплексов металлов, содержащих во внутренней сфере молекулы воды, сделан вывод, что последние не являются эффективными внутрисферными мостиковыми лигандами в реакциях подобного рода. [11]
 |
Зависимость начальной скорости окисления гидразобензола азото-кисным радикалом в диоксане от температуры ( [ R ] o [ Ci2Hi2N2 ] ol. l - 10 - 4 M. [ С2Н5ОН ] 10 - 2М. [12] |
В связи с особыми физико-химическими свойствами воды как растворителя было интересно исследовать кинетику окислительно-восстановительной реакции в замороженных водных растворах. Тетраметил-4 - оксипиперидин-1 - оксил хорошо растворим в воде, гидразобензол в воде не растворяется. Поэтому в качестве второго реагента была выбрана аскорбиновая кислота. [13]
Магнуссон, Гайндман и Лашапель [ Н146, М88, М89 ] исследовали кинетику окислительно-восстановительных реакций нептуния в водном растворе и определили окислительные потенциалы. [14]
Для рационального проектирования электродов, модифицированных медиатором, необходимо знать, каковы, во-первых, механизм и кинетика соответствующих окислительно-восстановительных реакций и, во-вторых, электрохимические свойства медиатора. Кроме того, необходимо иметь общие представления об электрохимических свойствах модифицированных электродов. [15]
Страницы: 1 2