Кинетика - восстановление
Cтраница 1
Кинетика восстановления и диссоциации окислов марганца. [1]
Кинетика восстановления окислов металлов, железных руд характеризуется сложными закономерностями, так как процесс восстановления складывается из ряда взаимно связанных, но различных по физико-химической природе этапов и зависит от многих факторов. Полный учет и контроль их в экспериментальных исследованиях очень затруднителен. Поэтому при анализе суммарных опытных данных не всегда можно было найти прямые доказательства того, какие факторы в процессе являются решающими. Это влекло за собой расхождения в оценке различными исследователями влияния отдельных факторов. [2]
Кинетика восстановления окислов железа газообразными восстановителями при низких температурах. [3]
Кинетика восстановления окислов железа твердым углеродом. [4]
Кинетика восстановления окислов марганца твердым углеродом. [5]
Кинетика восстановления нептуния ( VI) перекисью водорода изучена Зиленом, Салливеном, Коеном и Хайндменом. [6]
Кинетика восстановления анионов второй группы существенным образом зависит от природы донора протонов, в качестве которых могут выступать адсорбированные на поверхности электрода молекулы растворителя, катионы NH4 и НзО и другие частицы. [7]
Кинетика восстановления Pu ( VI) двухвалентным железом исследована Ньютоном и Бекером [88] спектрофото-метрическим методом в хлорнокислом растворе. [8]
 |
Кинетика восстановления бихромата калия сульфитом натрия ( рН 4. [9] |
Кинетика восстановления бихромата калия сульфитом натрия при рН 4 приведена на рис. 8.6 ( см. Гордин И. В. и др. Оптимизация химико-технологических систем очистки промстоков. [10]
Кинетика восстановлений аакиси никеля анодной toao - ранее не был изучена. [11]
Кинетику восстановления AuBr сульфитом изучали в работе 1239 ], где было показано, что скорость реакции увеличивается при изменении кислотности от 10 1 - 10 - 3 М, а также при увеличении ионной силы раствора и температуры. [12]
Кинетику восстановления AuCl тиомочевиной изучали авторы работы [237]; константы скорости при 20 и 30 С равны соответственно ( 6 4 0 5) - 10 - 2 и ( 9 8 0 1) - 10 - 2 л-моль 1-мин 1; теплота активации АЯ 7 0 ккал. [13]
Поэтому кинетика восстановления Рч более заметно зависит от температуры. [14]
Изучена кинетика восстановления нитробензола, нитрозобензола и фенилгидроксиламина на скелетном никелевом катализаторе в щелочной и нейтральной средах при различных температурах и различных концентрациях восстанавливаемого вещества. [15]
Страницы: 1 2 3 4