Феноменологическая кинетика

Cтраница 1

Феноменологическая кинетика имеет ряд разделов, в которых учитываются различные физические процессы, происходящие одновременно с химическим превращением и влияющие на скорость реакции. Укажем основные процессы, сопутствующие химическому превращению. [1]

Рассмотрим вначале феноменологическую кинетику реакции во внутридиффузионной области. [2]

За неимением феноменологической кинетики исследование механизмов реакций методом квазиравновесий при сохранении в качестве основы концепции переходного состояния остается фундаментом современных теорий как в гетерогенной, так и в гомогенной кинетике. [3]

В пособии изложены теоретические основы различных направлений химической кинетики ( феноменологическая кинетика, сложные, цепные и фотохимические реакции, теории химической кинетики), а также гомогенного, ферментативного и гетерогенного катализа. Каждая глава пособия завершается вопросами для самоконтроля. [4]

I. Разложение Н2О2 в те л очном растворе при 40 С. [5]

Установление по экспериментальным данным вида кинетического уравнения составляет одну из задач феноменологической кинетики. Сформулируем закон действующих масс, связывающий скорость реакции с концентрациями реагентов ( см. также разд. [6]

Однако в жидкой фазе имеются свои особенности в отношении механизмов и феноменологической кинетики жидкофазных гетерогенно-каталитических реакций. [7]

Зависимость скорости реакции восстановления нитрофенола водородом на никелевом катализаторе при давлении 100 кгс / см2, рассчитанная по уравнению. [8]

На примере каталитического восстановления водородом - нитрофенола и других нитросоединений можно проследить влияние растворителя на феноменологическую кинетику реакции, описываемую достаточно сложными ленгмюровскнми уравнениями. [9]

Сажюса наглядно демонстрирует возможности кинетических методов при изучении химических превращений, четко и последовательно учит логике кинетического исследования, показывает достоинства и недостатки феноменологической кинетики. [10]

Кинетика по способу описания делится на два раздела. В формальной, или феноменологической кинетике сформулированы закономерности, позволяющие описывать химическую реакцию макроскопически на основе экспериментальных данных. Молекулярная кинетика изучает превращение на основе молекулярных данных о свойствах частиц. [11]

Количество подобных примеров можно было бы значительно увеличить. Однако уже из изложенного ясно, что феноменологическая кинетика гетерогенно-каталитических процессов в жидкой, фазе может быть весьма разнообразна из-за многочисленности факторов, влияющих на скорость реакции через сорбционные свойства компонентов и физико-химические параметры самого катализатора. [12]

Современное развитие координационной химии ставит задачи изучения реагирования новых сложных комплексных соединений со сложными, все чаще органическими, лигандами и вместе с тем комплексов таких металлов, для которых характерны очень быстрые реакции в растворах. Интересно то, что метод изотопного обмена в исследовании комплексов вовсе не исчерпал себя и продолжает развиваться, хотя радиоактивные индикаторы, так же как и другие классические методы феноменологической кинетики, постепенно уступают место современным способам изучения реакций. Среди них наиболее удобным и универсальным для изучения быстрых реакций изотопного обмена является ЯМР, временная шкала которого позволяет моментально фотографировать реакции, протекающие со скоростями до 1СГ9 сек. [13]

Наблюдаемая скорость превращения равна скорости наиболее медленно проходящей стадии. Стадия с наименьшей скоростью процесса называется лимитирующей. Дальнейшая классификация разделов феноменологической кинетики осуществляется по типу лимитирующей стадии. [14]

Как уже указывалось, выражения типа (3.28) - (3.37) описывают идеализированный случай равнодоступной поверхности. Реально при обтекании частицы потоком имеет место сложный профиль скоростей у поверхности частицы катализатора и наличие застойных зон, связанных как с неровностью поверхности, так и с местами соприкосновения частиц. В силу этого при понижении линейной скорости потока или повышении температуры переход в диффузионную область происходит не одновременно и охватывает достаточно длинный интервал, характеризующийся промежуточными закономерностями. Кроме того, как это следует из изложенного выше, феноменологическая кинетика реакций минимальной сложности не может описываться уравнением внешней диффузии от начала до конца. При порядках ниже первого реакции, протекающие вначале по уравнениям химической кинетики, по мере исчерпания исходных веществ могут переходить в диффузионную область, поскольку в этом случае скорость диффузии падает быстрее скорости реакции. Обратная картина может наблюдаться в реакциях порядка выше первого, которые вначале протекают во внешнедиффузионной области, а затем из-за быстрого падения скорости реакции переходят в кинетическую. [15]

Страницы: 1 2