Фтористый кислород

Cтраница 1

Фтористый кислород, как и другие фториды кислорода, термодинамически неустойчив и легко распадается на простые вещества. Фториды кислорода мало полярны. [1]

Растворимость фтористого кислорода в 100 мл воды при 0 и 1 атм равна 6 8 мл. [2]

Фтор, фтористый кислород OF2, трехфтористый хлор C1F3, перхлоралфторид FC1O3, трехфтористый азот NF3 могут быть использованы в качестве окислителей в ракетном топливе. [3]

Растворим ость фтористого кислорода в 100 мл воды ори 0 и 1 атм равна 6 8 мл. [4]

Окислительные свойства и химическая активность фтористого кислорода выражены значительно слабее, чем у фтора. Хотя OF8 является эндотермическим соединением, оно не взрывает при пропускании искры. [5]

При более низкой концентрации щелочи образуется очень токсичный фтористый кислород. [6]

В последние годы интерес к изучению фтористого кислорода, а также ряда других соединений фтора ( например, C1O3F) объясняется возможностью их применения в качестве окислителей реактивного ракетного топлива. [7]

Как видно из этого уравнения, нитрат фтора является производным фтористого кислорода. В результате взаимодействия последнего со щелочью может выделяться и кислород. [8]

Естественно, что по своим свойствам NF3 резко отличается от взрывчатого хлористого азота и от фтористого кислорода. Трехфтористый азот не реагирует с водой или растворами щелочей, хотя эти процессы сильно экзотермичны. Гидролиз его паром воды протекает медленно. Смеси NF3 с Н2, H2S, СН4 и СО воспламеняются только при нагревании; в таких же условиях реагируют щелЪчные и щелочноземельные металлы, олово, медь и ртуть. [9]

Возможно, что эти старые указания ошибочны и примесь, принимавшаяся за озон, является фтористым кислородом. [10]

Строение электронной оболочки невозбужденного атома хлора. [11]

Как уже было упомянуто ранее, фтор является наиболее электроотрицательным элементом, поэтому все бинарные соединения со фтором являются фторидами, в частности OF2 является фторидом кислорода, и в этом соединении, конечно, фтор имеет сТсиень окисления - I, а кислород 11, из-за чего фтористый кислород является сильным окислителем. [12]

Схема зависимости между повышением температур кипения и усложнением. [13]

Четырехфтористый углерод и фтор не имеют дипольных моментов. Температуры кипения трехфтористого азота и фтористого кислорода, как можно установить из приведенных данных, выше соответственно на 19 и 22, чем значения, полученные методом интерполяции; такое повышение температур кипения обусловлено электрическим дипольным моментом молекул - дипольный момент фтористого азота больше, чем дипольный момент фтористого кислорода, ввиду того что разница в электроотрицательностях азота и фтора больше, чем кислорода и фтора. [14]

Стехиометрические коэффициенты активности плавиковой кислоты. [15]

Страницы: 1 2