Обычный кислород
Cтраница 3
Для химического разрушения полициклических и ароматических углеводородов ( ПАУ) в подземных и поверхностных водах, а также уничтожения микробов используют газообразный озон - метод озонирования. Озон образуется из обычного кислорода под действием тлеющего электрического разряда или ультрафиолетового излучения. [31]
Озон сильно отличается от обычного кислорода по физическим свойствам. Так, температуры плавления и кипения у кислорода равны соответственно - 219 и - 183 С, у озона соответственно - 250 я - 112 С. В газообразном состоянии озон имеет синеватый цвет в жидком - темно-синий, а в твердом состоянии-фиолетово-черный. [32]
Клаузиус считал, что кислородная молекула состоит из двух противоположно заряженных ятомов кислорода, аналогично молекуле NaCl. Этот неактивный кислород и есть обычный кислород. Озон И алтозон представляют собой соединения одинаково заряженных атомов. [33]
Сначала Шенбейн сделал вывод, что активный кислород в перекиси водорода присутствует в виде озонированного кислорода. Зная, что озон превращается в обычный кислород при нагревании или в контакте с некоторыми веществами, он объяснял аналогичное поведение перекиси водорода как обусловленное озонированным кислородом, который в соединении с водой сохраняет все свойства, присущие ему в свободном виде. Поскольку было известно, что некоторые окислы металлов восстанавливаются в процессе разложения перекиси водорода, Шенбейн считал, что кислород в этих окислах также должен находиться в озонированной форме и что озонированный кислород должен обладать способностью связываться сам с собой с образованием обыкновенного кисло-рода. [34]
Это вещество горит с громадным выделением энергии, так как Са превращается в СаО с выделением 152 ккал; А1 дает А12О3 с экзоэффектом в 399 ккал; 4В2О3 получаются с выделением 1208 ккал, а 16Н2О дают при своем образовании 1093 ккал. Если для сгорания тройного гидрида применять не обычный кислород, а озон, тепловой эффект возрастает еще больше. [35]
Поясним это на примере. Пусть исследуется реакция, которая возникает при бомбардировке обычного кислорода дейтронами. [36]
Озон, по Шенбайну, был аллотропной формой обычного кислорода, но не иной по форме молекулой. [37]
Тяжелый кислород в этой работе был впервые применен для выяснения степени подвижности кислорода катализатора. Металлическая медь сперва частично окислялась тяжелым кислородом, а затем доокислялась обычным кислородом. Полученная окись меди гидрировалась и вода, образующаяся в начале и в конце реакции собиралась отдельно. [38]
Большое внимание в книге уделено свойствам изотопных разновидностей гелия, неона, аргона, водорода, азота, кислорода, многочисленных неорганических и органических соединений, в том числе разнообразных жидкостей с водородными связями. В частности, детально описаны свойства окисей водорода, дейтерия и трития с тяжелым и обычным кислородом. [39]
При помощи 18О Браун [42] в 1953 г. показал, что у хлореллы, у некоторых других водорослей и у нескольких видов высших растений свет низкой и средней интенсивности действительно не оказывает влияния на поглощение кислорода в процессе дыхания. Чтобы проследить за исчезновением меченого кислорода ( 18016О, масса 34) из газовой смеси, содержащей преимущественно обычный кислород ( 16О16О, масса 32), автор использовал масс-спектрометр ( прибор для разделения газообразных частиц различной массы; разд. Скорость поглощения обычного кислорода была такой же, но на свету количество обычного кислорода сильно возрастало вследствие фотосинтетйческого разложения воды ( фиг. [40]
Смесь остальных окислов - тяжелая вода. Довольно часто этот термин употребляется в более узком смысле, относясь только к окиси дейтерия, образованной обычным кислородом - Н О16, свойства которой наиболее сильно отличаются от свойств обычной воды. Тяжелая вода угнетающе действует на живые организмы и в больших дозах вызывает их гибель. Тяжелая вода является хорошим замедлителем нейтронов и теплоносителем для ядерных реакторов. [41]
В некоторых случаях справедливость стадийной схемы можно проверить экспериментально. Так, если ввести в окись меди тяжелый изотоп кислорода и проводить на таком катализаторе окисление СО обычным кислородом, то в случае справедливости стадийной схемы через определенное время изотопный состав СиО должен измениться. Однако этого не происходит даже за время превращения количества кислорода, превышающего в несколько раз содержание его во всей массе катализатора. Таким образом, в ряде случаев стадийная схема противоречит опыту. [42]
Смесь остальных окислов - тяжелая вода. Довольно часто этот термин употребляется в более узком смысле, относясь только к окиси дейтерия, образованной обычным кислородом - Н О16, свойства которой наиболее сильно отличаются от свойств обычной воды. Тяжелая вода угнетающе действует на живые организмы и в больших дозах вызывает их гибель. Тяжелая вода является хорошим замедлителем нейтронов и теплоносителем для ядерных реакторов. [43]
 |
Энергетические уровни кислородных молекул. [44] |
Энергетический уровень озона лежит сразу над уровнем двухатомных молекул. В связи с этим становится до известной степени понятным и тот факт, что озон окисляет различные вещества легче, чем обычный кислород. В значительной мере реакционная способность озона зависит также от того, что энергии активации его реакций обычно невелики. [45]
Страницы: 1 2 3 4