Кислота - бор
Cтраница 2
 |
Перекрывание орби - В20з ( к ЗН20 ( Ж 2НзВОз ( р. [16] |
Форма кислоты, содержащая наибольшее количество молекул воды, называется ортокислотой. В случае кислот бора такой кислотой является ее форма НзВОз - Если в молекуле кислоты содержится на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте, то такая ее форма называется метакислотой. Молекула Н2В407 образована четырьмя атомами бора, поэтому она называется тетраборной кислотой. Из приведенных кислот бора наиболее устойчивой в водных растворах является ортоборная кислота. Поэтому в тех случаях, когда в ходе реакции должна получиться какая-либо борная кислота, в водных растворах всегда выделяется ее наиболее устойчивая форма - ортоборная кислота. [17]
Способностью привлекать в я-связи недостающие электроны от атомов кислорода ( при малом координационном числе) и лишь постепенным разрежением я-электронных облаков ( при повышении координационного числа) бор принципиально отличается от углерода и азота. Поэтому кислоты углерода и азота не стремятся так сильно, как кислоты бора, к стабилизующей их полимеризации и кристаллизации, они довольно легко дегидратируются и образуют ангидриды с характерными для этих веществ весьма стабилизованными я-связями. [18]
Связь с энергией в 126 ккал не представляет чистой а-свя-зи, - она все же упрочнена добавочной я-связью. Связи я ослабляются между бором и кислородом при одновременном, появлении новых 0-связей, сопровождающем повышение ступени координации либо бора, либо кислорода, так как в итоге все же получается выигрыш энергии, а потому мономерные молекулы кислот бора склонны к полимеризации, добавочной гидратации и к образованию сложных кристаллических структур. [19]
В газообразном же состоянии существуют лишь немногие из них ( НВО, НВО2, Н3В3Об, НзВО3), да и то лишь при повышенном давлении водяных паров и высоких температурах. В обычных условиях кислоты бора представляют собой бесцветные кристаллические вещества сложного строения. Многие кислоты бора известны лишь в виде соответствующих им солей, а в свободном состоянии не получены. [20]
Борная кислота - одна из немногих кислот, которые можно назвать минеральными в полном1 смысле этого слова, она встречается в земной коре. Но не всем кислотам бора свойственна преступная слабость. Комплексная фтороборная кислота H [ BF4 ] - продукт присоединения HF к ВГз - сильнее плавиковой, серной и азотной кислот. [21]
Борная кислота - одна из немногих кислот, которые можно назвать минеральными в полном смысле этого слова, они встречаются в земной коре. Но не всем кислотам бора свойственна преступная слабость. [22]
Бор, как уже отмечено, является металлоидом. Однако бор проявляет и свойства, приближающие его к металлам: слабость кислот бора, способность его образовывать солеобразные вещества, где он играет роль металла, например: B ( HS04) 3, ВР04 и др. Следующий за бором элемент той же группы - алюминий-амфотерный металл. [23]
В газообразном же состоянии существуют лишь немногие из них ( НВО, НВО2, Н3В3Об, НзВО3), да и то лишь при повышенном давлении водяных паров и высоких температурах. В обычных условиях кислоты бора представляют собой бесцветные кристаллические вещества сложного строения. Многие кислоты бора известны лишь в виде соответствующих им солей, а в свободном состоянии не получены. [24]
 |
Перекрывание орби - В20з ( к ЗН20 ( Ж 2НзВОз ( р. [25] |
Форма кислоты, содержащая наибольшее количество молекул воды, называется ортокислотой. В случае кислот бора такой кислотой является ее форма НзВОз - Если в молекуле кислоты содержится на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте, то такая ее форма называется метакислотой. Молекула Н2В407 образована четырьмя атомами бора, поэтому она называется тетраборной кислотой. Из приведенных кислот бора наиболее устойчивой в водных растворах является ортоборная кислота. Поэтому в тех случаях, когда в ходе реакции должна получиться какая-либо борная кислота, в водных растворах всегда выделяется ее наиболее устойчивая форма - ортоборная кислота. [26]
Необходимые для этого сведения приведены в таблицах 1 и 2, находящихся в конце задачника. В третьей колонке той же таблицы находятся формулы соответствующих анионов. Число отрицательных зарядов в формуле аниона определяет его валентность. Таким образом, эта часть таблицы начинается с кислот бора, стоящего в 3 - й группе, и заканчивается железной кислотой, отвечающей элементу 8 - й группы. [27]
Обращает внимание различие между поведением Hg ( CF3) 2 и Hg ( C2F5) 2 в реакции с галогенидами бора. Hg ( C2F5) 2 в ультрафиолетовом свете реагирует таким образом, что ртуть целиком выделяется в виде хлорида ртути ( I) и образуется летучий продукт, который при гидролизе дает C2FsH, что определенно свидетельствует о наличии в соединении связи В-CaFs. Можно предположить, что образуется смесь B ( C2F5) C12 с фтор-углеродом, но продукты реакции не были полностью охарактеризованы. Едва ли необходимо говорить о том большом интересе, который вызывают фторалкильные соединения бора. Они не только должны по химическим свойствам отличаться от боралкильных соединений, но и дадут кислоты, которые будут гораздо сильнее известных кислот бора. Они дадут также ключ к приготовлению соответствующих соединений алюминия, которые в свою очередь вызывают огромный интерес. [28]
Страницы: 1 2