Cтраница 1
Кислоты содержат в своем составе водород, способный замещаться металлом с образованием соли. Растворы кислот имеют кислый вкус и придают лакмусу красный цвет. [1]
Кислоты содержат подвижные атомы водорода и связанные с ними кислотные остатки. Водород в кислотах одновалентен. [2]
Кислоты содержат водород, который может быть полностью или частично замещен металлами ( или ионами с аналогичными свойствами, например, ионом аммония ( NH4)); в результате чего образуются соли. Кислоты реагируют с основаниями, образуя соли, и со спиртами, образуя эфиры. В жидком состоянии или в растворе они являются электролитами, выделяя на катоде водород. При удалении из кислот, содержащих кислород, одной или нескольких молекул воды получаются оксиды. Большинство оксидов неметаллов являются кислотными оксидами. [3]
Ридроксамовые кислоты содержат в молекуле две функциональные группы С нн и ОН), способные отщеплять протон. Решению вопроса о том, какой Из этих групп отдать предпочтение, было посвящено значительное число работ. [4]
Все кислоты содержат в своем составе водород и составляют особый класс соединений. [5]
Все кислоты содержат водород, который может быть замещен металлом. [6]
Поскольку обе кислоты содержат одинаковое число групп ОН, метод оценки относительной кислотности по степени окисления центрального атома тоже приводит к правильному предсказанию. [7]
Поскольку эти кислоты содержат четное число атомов углерода в цепи, то ясно, что они образуются в организме из двухуглеродных фрагментов. [8]
Поскольку эти кислоты содержат, как и простые сахара, альдегидную или кетонную группу, для проявления их применяют реактивы, приведенные на стр. [9]
Бесцветные кристаллы гексагидро-л-аминобензойной кислоты содержат 0 5 моль кристаллизационной воды и плавятся в запаянной трубкэ при 275 - 280 С. По литературным данным температура плавления кислоты может лежать в пределах от 260 до 330 С. [10]
Поскольку указанные выше кислоты содержат одинаковое число электронов ( изоэлектронные соединения), центральный атом притягивает окружающие его электроны тем сильнее, чем больше заряд его ядра. [11]
Эфиры карбоновых и фосфорной кислот содержат в карбоксильных или фосфатных группах донорные атомы кислорода, способные к образованию водородной связи; поэтому при применении этих неподвижных фаз наблюдаются сравнительно высокие величины удерживания для анализируемых веществ, содержащих подвижный водород. [12]
Нелетучие с водяным паром кислоты содержат значительное количество щавелевой кислоты, увеличивающееся с ростом температуры размягчения окисляемого пека и достигающее 19 2 % в эфирном и 60 1 % в ацетоновом экстрактах кислот высокотемпературного пека. Это оказывает существенное влияние на общую характеристику кислот и дает неправильное представление о действительном характере получаемых кислот. [13]
Образующиеся в результате окисления кислоты содержат каждая меньшее число атомов углерода, чем подвергнутый окислению кетон. [14]
Эфиры карбоновых и фосфорной кислот содержат в карбоксильных или фосфатных группах донорные атомы кислорода, способные к образованию водородной связи; поэтому при применении этих неподвижных фаз наблюдаются сравнительно высокие величины удерживания для анализируемых веществ, содержащих подвижный водород. [15]