Cтраница 1
Кислоты элементов III - V групп ( кроме углерода и азота) соответствуют гидратам оксидов различного состава. Алюминий образует соли NaA102, NaaAlOs, соответствующие кислотам НАЮ2 и НзАЮз - Такие кислоты различаются, по названиям. [1]
Высшие же кислоты элементов V периода - по существу соединения третьего порядка, которые нельзя изобразить обычными структурными формулами. [2]
В названиях кислот элементов IV-VI групп низшие степени окисления центральных атомов кислоты обозначаются с помощью суффикса - ист -: H2SO3 - сернистая кислота, H2SnO2 - оловянистая кислота, HNO2 - азотистая кислота. [3]
В названиях кислот элементов IV-VI групп низшие степени окисления центральных атомов кислоты обозначают с помощью суффикса ист: H2SO3 - сернистая кислота, H2SnO2 - оловянистая кислота, HNO2 - азотистая кислота. [4]
В названиях кислот элементов IV-VI групп низшие степени окисления центральных атомов кислоты обозначают с помощью суффикса ист: HaSOs - сернистая кислота, Н25пО2 - - оловянистая кислота, HNO2 - азотистая кислота. [5]
В названиях кислот элементов IV-VI групп низшие степени окисления центральных атомов кислоты обозначаются с помощью суффикса - ист -: H2SO3 - сернистая кислота, H2Sn02 - оловянистая кислота, HNO2 - - азотистая кислота. [6]
В названиях кислот элементов IV-VI групп низшие степени окисления центральных атомов кислоты обозначаются с помощью суффикса - ист -: H2SO3 - сернистая кислота, H2SnO2 - оловянистая кислота, HNO2 - азотистая кислота. [7]
Солям, образованным кислотами элементов побочных подгрупп, рекомендуется давать систематические названия. Однако в химической практике соли элементов побочных подгрупп называют традиционно: хромат калия, I C Cv - дихромат калия, перманганат калия, К МпОз - манганат калия. [8]
Та небольшая информация по взаимодействию сульфидов с льюисов-скими кислотами элементов III группы в газовой фазе, которой мы располагаем к настоящему моменту, мало что говорит нам об их основных свойствах. [9]
Несомненно, однако, что в большинстве случаев поведение аддуктов кислот элементов III группы внутри данного ряда соединений может быть объяснено классическими способами: положительным индукционным эффектом, сопряжением и простыми стерическими требованиями, например F-напряжением. [10]
Стоун и его ученики [153, 199, 329] представили много данных относительно координации фосфиновсльюисовскими кислотами элементов III группы в газовой фазе. Как мы и предполагали, результаты в большинстве случаев можно объяснить с помощью индукционных и пространственных эффектов, причем фосфор оказывается мало чувствительным к последним. Однако порядок: основности следующих соединений по отношению к триметилбору: С2Н5 ( СН3) 2Р ( СН3) 3Р ( СН2 СН) ( СН3) 2Р ( C2H5) 3F ( СН2 СН) 3Р, подтверждает, что стерическое отталкивание нескольких этильных групп по сравнению с метальными оказывает намного большее влияние, чем их малые вклады в полярность. Этот интересный вывод основан на изучении реакции замещения одного основания другим, а не на прямом сравнении энтальпии диссоциации аддуктов и: поэтому требует окончательной проверки. Другие особенности аддуктов с бороводородами рассматриваются в разд. [11]
Из табл. 9 видно, что большая часть данных получена посредством изучения взаимодействий этих оснований с льюисовыми кислотами элементов III группы. Основоположником такого подхода к проблеме является Браун. Затем метод был развит Стоуном, в обзорной статье [329] которого собрано большинство этих данных. Сначала предполагалось, что изучение основности в газовой фазе даст ясный и однозначный критерий силы основания с помощью термодинамических параметров диссоциации и что эти параметры будет легко интерпретировать с помощью простых индукционных эффектов и стерических препятствий. [12]
Эмелеусом и его учениками выполнена серия работ, связанная с синтезом нитрозильных, а также нитрониевых производных на основе кислот элементов V группы. Хотя в этой серии работ при синтезе нитрозильных производных исходили не непосредственно из NOBrF4, а из нитрозилхлорида, образование его в качестве промежуточного продукта следует считать бесспорным. То же самое относится и к нитрониевым солям. [13]
Для запоминания рекомендуется усвоить, что ортокислоты элементов, кроме III группы, содержат 4 атома кислорода, а III группы - 3 атома кислорода; атомов водорода в кислотах элементов III группы - три, IV группы - четыре, V группы - три, VI группы - два, VII группы - один. [14]
В орто-производных количество атомов кислорода в молекуле равно количеству атомов водорода и численно равно степени окисления центрального атома. Исключение составляют кислоты элементов V группы общей формулы НсЭ04, которые считаются ортогидроксндами и называются, например, ортофосфорнон Н3РО4, ортомышьяко - ЕОЙ H3As04 кислотами. [15]