Белая вольфрамовая кислота
Cтраница 1
Белая вольфрамовая кислота при длительном хранении постепенно переходит в желтую форму. [1]
Белая вольфрамовая кислота представляет собой гель трех-окиси вольфрама, содержащей переменное количество воды. Она замегно растворима Е воде, причем раствор имеет кислую реакцию. Ввиду растворимости ее не применяют для количественного выделения вольфрама из раствора. [2]
Посл е кипячения белой вольфрамовой кислоты в присутствии минеральной кислоты получают желтую модификацию сот става H2W04, практически нерастворимую в воде и кислотах. По своей нерастворимости в кислотах вольфрамовая кислота Додобна кремневой, а поэтому в ходе анализа она выделяется обычно вместе с последней в осадок. [3]
Получено два точно установленных гидратных соединения вольфрамового ангидрида: 1) WO3 - H2O, или H2WO4, - желтая вольфрамовая кислота; 2) W03 2H2O, или H2WO4 - H2O, - белая вольфрамовая кислота. [4]
Характер получаемого осадка зависит от концентрации исходного раствора, температуры, а также способа осаждения. Коллоидные осадки белой вольфрамовой кислоты образуются при осаждении из холодных разбавленных растворов. Более грубые сравнительно легко промываемые осадки желтой вольфрамовой кислоты выпадают при вливании нагретого концентрированного раствора вольфрамата натрия в кипящую соляную кислоту. Скорость вливания раствора в соляную кислоту влияет на крупность осадка. Это объясняется тем, что при разных скоростях сливания образуется различное число центров кристаллизации, которое при данной скорости роста кристаллов определяет величину частиц осадка. [5]
Осажденная из горячих растворов кислота - представляет собой желтый порошок, пл. При осаждении из холодных растворов выделяется белая вольфрамовая кислота. [6]
Осажденная из горячих растворов кислота представляет собой желтый порошок, пл. При осаждении из холодных растворов выделяется белая вольфрамовая кислота. [7]
Из растворов нормальных вольфраматов щелочных металлов сильные кислоты осаждают желтую вольфрамовую кислоту H2WO4, совершенно нерастворимую в воде и в большинстве кислот. Из этих же растворов на холоду кислоты осаждают гелеобразную белую вольфрамовую кислоту, содержащую значительное количество воды и легко образующую коллоидные растворы. Эта кислота при нагревании переходит в желтую вольфрамовую кислоту. [8]
 |
Кривые обезвоживания вольфрамовой кислоты. [9] |
Моногидрат, начиная со 150, теряет воду. Свежеосажденная H2WQ4 легко растворяется в растворах NH3 и NaOH, образуя вольфраматы. Белая вольфрамовая кислота осаждается кислотами из растворов вольфраматов на холоду. При температуре от 75 до 110 оно переходит в моногидрат. Чем выше температура осаждения гидратов и чем выше кислотность среды, тем полнее и быстрее образуется кристаллическая, легкооседающая форма соединения. Аморфная нестабильная форма вольфрамовой кислоты получается при осаждении разбавленной серной кислотой при 20 из одномолярного раствора вольфрамата натрия. При этом полное осаждение не достигается. [10]
В ряду двуокисных гидрогелей - двуокисей тория, циркония, титана и кремния - обнаружено характерное понижение дисперсности. Между кристаллической химической связью и связью осмотического типа существует переход в системе вода - трехокись вольфрама; белая вольфрамовая кислота относится к последнему, желтоокрашенная мислота - к пром ( ежуточному типу. Часть свободвапод-вижной воды переходит на фиксированные позиции. [11]
При умеренном нагревании Н2МоО4 Н2О переходит в безводную кислоту Н2МоО4, кристаллизующуюся в виде тонких белых игл. Вольфрамовая кислота ( желтая) получается при нагревании большинства вольфраматов ( за исключением метавольфраматов) с концентрированными кислотами. В воде и в большинстве кислот она практически не растворима. Белая вольфрамовая кислота растворяется в воде и обнаруживает кислую реакцию. [12]
Страницы: 1