Cтраница 3
Раствор 150 мл хлористой кислоты, полученный при пропускании 4 % - ного водного раствора хлорита натрия через колонку с амберлитом IR-120 ( Н), прибавляют по каплям с постоянной скоростью в течение 30 мин. Затем смесь немедленно нейтрализуют 100 г ацетата натрия и перемешивают еще 1 час, после чего прибавляют 3 л воды, предварительно нагретой до 60, и горячую смесь центрифугируют. [31]
Хлориты - соли хлористой кислоты в твердом состоянии при обычных условиях являются довольно устойчивыми соединениями. При нагревании до 175 разлагается с выделением кислорода. Реакция идет с большой скоростью вплоть до взрыва. В слабощелочных растворах, содержащих не более 1 г-мол / л NaClO2, хлорит натрия не разлагается при кипячении. [32]
НСЮз и хлористой HC1CV Хлористая кислота мало устойчива. По силе и окислительной активности она занимает промежуточное положение между НОС1 и НСЮз. Соли ее - хлориты используются при отбелке тканей. [33]
Случаи отравления натриевой солью хлористой кислоты / Мидзутани Таро. Исидзава Ацуко / / Гэккан яхудзи Pharm. [34]
Белильные свойства проявляет лишь хлорноватистая и слабее хлористая кислота; они исчезают уже у хлорноватой кислоты. [35]
Для хлора известна неустойчивая в свободном виде хлористая кислота НС1О2, известен и образующий ее оксид. [36]
Действием CICb на растворы щелочей образуются соли хлористой кислоты НСЮа, легко взрывающиеся от удара и в присутствии органических веществ. [37]
Как мы видим, вокруг хлора в хлористой кислоте имеется 10, в хлорноватой - 12, а в хлорной - 14 электронов. Подобные конфигурации могут существовать лишь при условии, что электронами заняты одна, две и соответственно три Sd-орбитали. Это возможно, так как эти орбитали, как и орбитали валентных электронов, принадлежат одной и той же оболочке, и поэтому их энергия лишь ненамного больше энергии валентных электронов. Известны даже такие соединения, как C1F3, IF5 и IF7, в которых, несомненно, заняты d - орбитали. Другая возможность формулировки кислородных кислот галогенов в соответствии с правилом октета для атома галогена допускает наличие простых координационных связей О - галоген ( см. стр. [38]
При подкислении раствора, содержащего эти ионы, образуются хлорноватая и хлористая кислота. Хлористая кислота НСЮ2 и ее соли крайне неустойчивы. [39]
В хлорноватистой кислоте валентность хлора равна 1, в хлористой кислоте валентность его равна 3, в хлорноватой кислоте хлор пятивалентен, в хлорной кислоте он семивалентен. [40]
Одна из этих ссылок сделана на работу Brandeau О хлористой кислоте ( Zeitschrift fur Chemie, В. [41]
При потенциометрическом титровании в присутствии избытка бисульфита натрия гипоиодит и хлористая кислота окисляют - 1 / 3 карбонильных групп [72] в полученном с трехокисью хрома оксикрахмале, который, по-видимому, содержит соответствующее число альдегидных групп. К сожалению, предложенное окисление другими авторами [129] не было найдено достаточно специфичным для указанной цели. Другие ссылки на дифференциацию альдегидных групп от кетонных приводятся в разделе, посвященном микроисследованиям. [42]
Полученный в результате диальдегид ( 12, RCHO) при окислении хлористой кислотой дает полимер трикарбоновой кислоты ( 12, R СООН), а последний при гидролизе без предшествующего выделения дает винную кислоту с выходом 27 % от теоретического. Поскольку эта кислота имеет цис - или мезоконфигурацию, она содержит четвертую и пятую спиртовые функциональные группы первоначальных глюкозных остатков, так как эти единицы были единственными, присутствовавшими в кислоте, имеющей цисконфигурацию, содержащую 1, 2-гликоль. Следовательно, винной кислоте соответствуют углеродные атомы оксицеллюлозы от третьего до шестого. Но периодатно-хлоритное окисление, несомненно, дает карбоксильную группу в третьем положении, и поэтому группа в шестом положении присутствовала до того, как было проведено окисление. [43]
Скоростьопределяющая ступень (9.50) представляет собой взаимодействие U4 с молекулярной НСЮз, приводящее к образованию хлористой кислоты. В отдельном исследовании ( см. ниже) показано, что НСЮ2 непосредственно не окисляет U ( IV), но, восстанавливая НС1О3, дает двуокись хлора, которая быстро реагирует с четырехвалентным ураном. [44]
Электроокислением могут быть получены гипохлориты ( соли хлорноватистой кислоты HCIO) и хлориты ( соли хлористой кислоты НС1О2), а также высшие кислородные соединения хлора - хлораты, перхлораты и хлорная кислота. Из хлоратов электролизом получают главным образом хлорат натрия - натриевую соль хлорноватистой кислоты NaClO3) которую можно получать электролизом концентрированного раствора хлорида натрия без разделения электродных продуктов. [45]