Cтраница 2
Из солей марганцовистой кислоты имеют техническое применение ВаМпО4 - изумрудно-зеленая краска, не растворимая в воде, и Na2MnO4, применяемый в процессе извлечения золота из породы и в некоторых окислительных реакциях лабораторной и заводской практики. [16]
Манганаты ( соли марганцовистой кислоты), производные ангидрида Мп03 с шестивалентным Мп. Они окрашены в зеленый цвет я устойчивы в щелочном растворе. [17]
Эти соли соответствуют марганцовистой кислоте ( Н2МпО4) ( не выделенной) и марганцовой кислоте ( НМпО4) ( существует только в водных растворах), а) Манганаты. Манганат натрия ( Na2MnO4), получаемый плавлением смеси природного диоксида марганца ( товарная позиция 2602 - пиролюзит) и гидроксида натрия; зеленые кристаллы, растворимые в холодной воде; разлагающиеся в горячей воде; используются в металлургическом производстве золота. [18]
Если раствор окажется окрашенным солью марганцовистой кислоты в зеленый цвет, прибавляют 2 - 3 капли спирта ( для восстановления и осаждения марганца) и кипятят его 3 - 5 мин. Раствор фильтруют, а остаток промывают горячей водой. После нейтрализации приливают 5 мл концентрированной соляной кислоты, переводят раствор в фарфоровую чашку и выпаривают на водяной бане досуха. [19]
Взводных растворах неустойчивы и соли марганцовистой кислоты. [20]
Раствор необходимо проверить на присутствие марганцовистой кислоты и солей окиси железа. [21]
Марганец в щелочной среде окисляется до марганцовистой кислоты. Жидкость при этом приобретает серый цвет, мешающий титрованию. Введением гидроксиламина или гидразина сохраняют марганец в двухвалентном состоянии. При этом он оттитровывается вместе с кальцием и магнием, несколько завышая, следовательно, величину жесткости. В водах электростанций марганца обычно так мало, что этим завышением пренебрегают. [22]
В водных растворах неустойчивы и соли марганцовистой кислоты. [23]
Сюда относится, например, распадение марганцовистой кислоты на марганцовую кислоту и перекись марганца ( стр. [24]
Аналогичный распад характерен ае только Для марганцовистой кислоты, но и для манганатов, но в последнем случае он протекает значительно медленнее. [25]
Раствор обязательно надо проверить на отсутствие марганцовистой кислоты и солей окиси железа. [26]
Марганец в щелочной среде окисляется до марганцовистой кислоты. Жидкость при этом приобретает серый цвет, мешающий титрованию. Введением гидроксиламина или гидразина сохраняют марганец в двухвалентном состоянии. При этом он оттитровывается вместе с кальцием и магнием, несколько завышая, следовательно, величину жесткости. В водах электростанций марганца обычно так мало, что этим завышением пренебрегают. [27]
В водных растворах неустойчивы и соли марганцовистой кислоты. [28]
Марганцовистому ангидриду соответствует неизвестная в свободном виде марганцовистая кислота Н2МпОл, соли которой называются м а н г а н а т а м и К2МпО4; они окрашены в зеленый цвет. Манганаты могут существовать R растворе лишь при наличии свободной щелочи. [29]
Кислота, отвечающая манганатам ( Н2МпО4 - марганцовистая кислота), в свободном виде не получена; это соединение оказалось неустойчивым. Точно так же и ангидрид этой кислоты ( МпО3) & свободном виде не получен. [30]