Cтраница 1
Циркониевая кислота представляет собой гелевидный белый осадок, легко образующий коллоидные растворы. [1]
Циркониевая кислота представляет собой студнеобразный белый осадок, плохо растворимый в воде и разбавленных кислотах и растворимый в спирте; по своим свойствам напоминает мета-оловянную кислоту. [2]
Известны соли циркониевой кислоты H2ZrO3 - цирконаты. [3]
Известны соли циркониевой кислоты H2ZrO3 - цирконаты. [4]
Из-за большого сродства циркония к Os, N2 и другим газам очищенную циркониевую кислоту восстанавливают натрием или кальцием в вакуумных печах. При этом получают черный или темно-серый порошок металлического циркония. [5]
Zr щелочью, ( NIU) 2S и другими веществами; / - циркониевая кислота ZrO ( OH) 2 образуется при кипячении а-кислоты или при нагревании раствора солей Zr 4 со щелочами, а также путем гидролиза MlZrOs. Сплавлением ZrO2 с избытком М ОН получают ортоцирконаты M ZrO4, при недостатке М ОН образуются метацирконаты Mj / jOj и различные полицирконаты. [6]
Избыток циркония осаждают аммиаком в форме орто-циркониевой кислоты Zr ( OH) 4, которая кипячением в течение НЕСКОЛЬКИХ минут переводится в мета -, циркониевую кислоту H2ZrO3, практически нерастворимую в разбавленной соляной кислоте и удаляемую вместе с фосфат-ионами. [7]
Двуокись циркония обладает амфотернымл свойствами. При сплавлении ZrO2 со щелочами образуются соли циркониевой кислоты - - цирконаты, при растворении двуокиси в кислотах получаются соли соответствующих кислот: сульфаты, хлориды, нитраты циркония. [8]
Окислы тория и циркония с минеральными кислотами дают хорошо кристаллизующиеся соли белого цвета, большинство которых растворимо в воде. Цирконий образует цирконилы, например азотнокислый цирконил ZrO ( NO3) 2, и соли циркониевой кислоты H2ZrO3 - цирконаты. [9]
Окислы тория и циркония с минеральными кислотами дают хорошо кристаллизующиеся белые соли, большинство которых растворимо в воде. Цирконий проявляет амфотерные свойства, образуя цирконилы, например, цирконил азотнокислыйZrO ( NO3) 2 и соли циркониевой кислоты Н22гОз - цирконаты. [10]
Окись циркония ( 1У) дает кристаллы с решеткой флюорита. Из растворов солей циркония щелочами на холоду осаждается белый желатинообразный осадок гидрата окиси циркония ( У), который из-за его способности реагировать со щелочами обычно называют циркониевой кислотой. Цирконатов определенного состава мокрым путем получить не удается. Если осаждение гидрата окиси циркония ( 1У) ведут при нагревании, получают метациркониевую кислоту с меньшим содержанием воды; она трудно растворяется в кислотах. [11]
Порошкообразная двуокись циркония легко растворяется в кислотах, образуя соли четырехзарядного циркония. Сплавленная же растворяется только в царской водке и в плавиковой кислоте. При сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов она образует соли циркониевой кислоты. В накаленном состоянии ZrO2 излучает очень сильный свет почти непрерывного спектра, поэтому применяется в качестве источника света в лампах Нернста. Известны два гидрата двуокиси циркония: H4ZrO4 - ортоциркониевая кислота и H2ZrO3 - метациркониевая кислота. [12]