Cтраница 1
Малорастворимые кислоты получают из растворимых солей либо в статических условиях, либо пропуская раствор соли снизу через колонку с псевдоожиженным слоем катионита. Важно отметить, что, в отличие от осаждения малорастворимых органических кислот минеральными кислотами, при ионообменном осаждении должно быть исключено присутствие посторонних электролитов в растворе, а следовательно, и в осадке. [1]
Натриевые соли даже малорастворимых кислот, как правило, хорошо растворимы в воде. [2]
Пробы, содержащие осадок малорастворимой кислоты, взбалтывают, затем отливают в другие пробирки часть суспензии и добавляют по 2 - 3 капли разбавленного раствора щелочи; при встряхивании кристаллы кислот растворяются. [3]
Пробы, содержащие осадок малорастворимой кислоты, взбалтывают, затем часть суспензии отливают в другие пробирки и добавляют по 2 - 3 капли разбавленного раствора щелочи; при встряхивании кристаллы кислоты растворяются. [4]
В кислых средах соли карбоновых кислот переходят в слабодиссоциированные и малорастворимые кислоты, а в присутствии некоторых ионов ( кальция, магния) образуют нерастворимые соли, что резко снижает их эффективность как ПАВ, особенно их моющее действие. Большими преимуществами в этом отношении обладают алкилсульфаты и алкилсульфонаты, которые являются солями сильных кислот и поэтому могут быть использованы в кислых и солевых растворах. [5]
В кислых средах соли карбоновых кислот переходят в слабодиссоциированные и малорастворимые кислоты, а в присутствии некоторых катионов ( кальция, магния) образуют нерастворимые соли, что резко снижает эффективность их действия как ПАВ, особенно ухудшает их моющее действие. Большими преимуществами в этом отношении обладают алкилсульфаты и ал-килсульфонаты, которые являются солями сильных кислот и поэтому могут быть использованы в кислых и солевых растворах. [6]
Количественное определение солей многих органических кислот производят методом вытеснения, где основание, связанное со слабой или малорастворимой кислотой, титруется сильной кислотой, которая вытесняет слабую. Он дает удовлетворительные результаты в тех случаях, когда вытесняемая органическая кислота имеет малую константу диссоциации. Соли сильных кислот, константы диссоциации которых приближаются к величине 10 - 4, не могут быть точно оттитрованы. Выбор индикатора определяется величиной рН в эквивалентной точке, когда слабая кислота полностью замещена сильной. [7]
Задачей настоящей работы явилось изучение растворимости р-амино кислот в воде в зависимости от строения их молекул и влияния концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимой кислоты. В качестве объектов исследования были взяты р-фенилаланин, р - ( а-нафтил) - р-аланин и N-метил-р - фенилаланин. [8]
Когда все компоненты хорошо растворимы, степень перехода, как мы видели выше, не зависит от концентрации. Иначе обстоит дело при малорастворимой кислоте. [9]
Когда все компоненты хорошо растворимы, степень перехода х, как мы видели выше, не зависит от концентрации. Иначе обстоит дело при малорастворимой кислоте. [10]
Горячая концентрированная азотная кислота растворяет все металлы, за исключением хрома и алюминия, пассивность которых объясняется образованием оксидной пленки на поверхности. При действии концентрированной азотной кислоты на олово, вольфрам и сурьму образуются малорастворимые кислоты, что позволяет отделить эти металлы фильтрованием сразу же после растворения сплавов. [11]
Силу кислот и оснований определяют степенью их электролитической диссоциации в водных растворах на ионы. Практически полностью диссоциирующие хорошо растворимые кислоты и основания называют сильными, в малой степени диссоциирующие малорастворимые кислоты и основания - слабыми. [12]
Нагрев затем продукты реакции до кипения, отфильтровывают образовавшийся при реакции фосфор; в полученном фильтрате выделяется малорастворимая кислота, первоначально в виде масла, которое при полном охлаждении застывает в кристаллическую массу. [13]
Электролиты, частично распадающиеся на ионы при растворении, называются слабыми. Al ( OH) 3, Mg ( OH) 2, Fe ( ОН) 2 и др. Малорастворимые кислоты и основания в большинстве случаев являются также слабыми электролитами. [14]
При необходимости получать этим способом вещества реактивной и высокой чистоты возникают трудности, особенно в тех случаях, когда осаждаемая кислота образует тонкодисперсные осадки или золи, сорбирующие на поверхности частиц ионы из маточного раствора, а также осадки, склонные к окклюзии или окристаллизации с этими ионами. Эти трудности связаны с тем, что при реакции осаждения наряду с осадком НХ образуется маточный раствор, содержащий электролит АУ и кислоту - осадитель НУ, которая, как правило, вводится в избытке. Типичным примером является получение малорастворимых кислот салициловой, бензойной, каприловой, кремневой и ряда других из растворов их солей. В этих случаях получение чистых продуктов затруднено, так как осадок трудно отделить от маточного раствора и отмыть от содержащихся в нем электролитов. [15]