Cтраница 2
Неорганические кислоты легко доступны в необходимых количествах и дешевы. [16]
Неорганические кислоты - хлороводородная ( соляная), фтороводородная ( плавиковая) и серная кислоты - продукты химической промышленности. Их также широко применяют в нефтяной промышленности: первые две для соляно-кислот-ных обработок призабойных зон скважин, серная кислота - для сульфирования нефти в пластовых условиях с целью повышения коэффициента нефтеотдачи пластов. [17]
Неорганические кислоты и щелочи должны отсутствовать. [18]
Неорганические кислоты тем более снижают пределы прочности древесины, чем выше концентрация ионов водорода ( рН 0 2 ч - 1 0), продолжительнее их действие и чем выше температура. [19]
Неорганические кислоты делятся на кислородные и бескислородные. [20]
Неорганические кислоты ( серная, соляная и др.) при попадании на кожу могут вызвать долго незаживающие ожоги. Пары кислот вызывают раздражение слизистых оболочек. [21]
Газообразные неорганические кислоты изучены еще меньше, чем гидроокиси. [22]
Производные неорганических кислот - амиды, хлорэфиры - также разрывают связь Si - N в алкилсилазанах и алкиламиносиланах. При действии на гексаметилдисилазан диамида серной кислоты конечным продуктом реакции является бмс - ( триметилсилил) сульфамид. Этот продукт образуется также при реакции гексаметилдисилазана с хлористым сульфурилом. [23]
Подобно неорганическим кислотам, органические кислоты вступают в соединение со спиртами с образованием сложных эфиров, причем выделяется вода. Также и здесь образование эфира приводит к равновесию между спиртом, кислЪтой, эфиром и водой, которое под влиянием водуотнимаю-щих средств ( например концентрированная серная кислота) претерпевает сдвиг в сторону образования эфира. [24]
Аналогично неорганическим кислотам реагируют и их ангидриды. [25]
Типичными неорганическими кислотами являются кислородные кислоты, в которых протоны соединяются через атомы кислорода с центральными атомами - различными элементами, чаще всего находящимися в относительно высоких степенях окисления. Если все атомы кислорода в молекуле кислоты связаны с атомами водорода ( т 0), то первая константа кислотной диссоциации очень мала ( меньше 10 - 7) и кислота является очень слабой. Примерами таких кислот могут служить: борная кислота В ( ОН) 3 ( Ка1 8 - 10 - 1), мышьяковистая кислота H3As03 ( Xal 8 10 - 10), хлорноватистая кислота НС10 ( а 4 - 10 8) и много других. [26]
Это неорганические кислоты ( серная, фосфорная, азотная), щелочи ( аммиак, кальцинированная сода, едкий натр), соли ( хлорид калия, аммиачная селитра, фосфаты кальция, натрия, аммония и некоторые другие, содержащие азот, фосфор и калий), элементарный фосфор. [27]
Соли неорганических кислот широко применяются в составе СОЖ, именуемых водными растворами электролитов. Некоторые полагают [196], что соли, растворенные в воде, облегчают процесс резания благодаря способности улучшать смачивание водой металлических поверхностей: в результате взаимодействия солей с жировыми загрязнениями на металле образуются мыла, понижающие поверхностное натяжение-воды. [28]
Соли неорганических кислот в неводных растворителях про -) Являют кислые, основные или нейтральные свойства в зависимости от их анионов, катионов и применяемого в каждом конкретном случае растворителе. [29]
Соли неорганических кислот в производственных условиях получают различными способами, используя для этих целей одну из приведенных выше реакций. Кроме того, некоторые соли реактивных квалификаций получают не прямым синтезом, а очисткой технической продукции. [30]